Question

【題目】對(duì)于反應(yīng)：（Q＞0），達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件，以下有關(guān)分析正確的是

A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)增大

B.減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率減小，化學(xué)平衡常數(shù)減小

C.加入催化劑，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)

D.充入氧氣，正反應(yīng)速率先增大后減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；

B．減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨壓強(qiáng)變化而變化，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C．催化劑能同等程度改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡，故C錯(cuò)誤；

D．充入氧氣，瞬間增大了反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，隨濃度減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選D。