Question

【題目】（1）寫出醋酸的電離方程式：_____________________________________；

（2）寫出醋酸電離平衡常數(shù)表達式：_______________；

（3）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，電離平衡向_______移動 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______； c(CH3COO－)/c(H+)_______（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（4）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 鹽酸溶液b與足量Zn粉反應(yīng)，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和這兩種酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。

Answer 1

【答案】CH3COOH CH3COO－+H+ 右 增大 減小 不變 = =

【解析】

（1）本題考查弱電解質(zhì)的電離，醋酸屬于弱酸，發(fā)生部分電離，電離方程式為CH3COOH CH3COO－＋H＋；（2）考查電離平衡常數(shù)，根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義，醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka= ；（3）考查影響電離平衡移動的因素，加水促進電離，電離平衡向右移動，n(CH3COOH)的減小，因為是同一溶液，c(CH3COO－)/c(H＋)=n(CH3COO－)/n(H＋)，根據(jù)醋酸電離方程式，因此c(CH3COO－)/c(H＋)不變；（4）本題考查一元強酸和一元強堿，醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，相同濃度時醋酸中c(H＋)小于鹽酸中c(H＋)，因此初始速率時a<b；鋅是過量，鹽酸和醋酸物質(zhì)的量相同，因此產(chǎn)生氫氣的量相同，即a=b；兩種酸的物質(zhì)的量相同，即消耗NaOH的量相等，即a=b。