3．下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（　　）
A．NaOHB．Na2O2C．MgCl2D．CH4

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，同種非金屬之間形成非極性共價(jià)鍵，以此來解答．

解答 解：A．NaOH中含離子鍵和O-H極性共價(jià)鍵，故A不選；
B．Na2O2中含離子鍵和O-O非極性共價(jià)鍵，故B選；
C．MgCl2中只含離子鍵，故C不選；
D．CH4中只含C-H極性共價(jià)鍵，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應(yīng)紙漏斗易燃燒、火星四射等缺點(diǎn)，將實(shí)驗(yàn)改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后得到“鐵塊”混合物．

（1）實(shí)驗(yàn)中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條引火劑，其原因是蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱．
（2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（3）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測(cè)量生成氣體體積以測(cè)量樣品中殘留鋁的百分含量．試回答下列問題：
①量氣管的量具部分是一個(gè)中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管．
②量氣管在讀數(shù)時(shí)必須進(jìn)行的步驟是冷卻至室溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平．
③取1g樣品進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，共收集到44.8mL氣體（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鋁的百分含量為3.6%．
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用．如果裝置沒有橡膠管，測(cè)量出鋁的百分含量將會(huì)偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向過氧化氫溶液中逐漸滴入FeCl2溶液，可能觀察到的現(xiàn)象有（　　）
A．有白色沉淀生成，溶液顏色由淺綠色變棕色
B．有紅褐色沉淀生成，上層溶液呈棕黃色
C．有無色無味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃
D．能看到溶液顏色加深，既無沉淀產(chǎn)生，也無氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在下列各組物質(zhì)中，找出合適的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的空格內(nèi)：
①NO2和N2O4�、�12C和14C　③${\;}_{19}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca
④異戊烷和新戊烷�、菁淄楹捅�
（1）互為同位素的是②．
（2）互為同分異構(gòu)體的是④．
（3）互為同系物的是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有機(jī)物中，同一平面上碳原子最多數(shù)目和同一直線上的碳原子最多數(shù)目分別為（　　）
A．11、4B．10、3C．12、3D．13、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
B．由Al、Mg、NaOH 溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O
C．由Al、Cu、稀硫酸溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
D．由Al、Cu、濃硝酸溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)；X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器氣體密度不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
C．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個(gè)分子
B．6.4g氧氣和3.2g臭氧（O3）混合氣體所含有的氧原子數(shù)為0.6NA
C．過氧化鈉與CO2反應(yīng)時(shí)，0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量的稀FeCl2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于乙烯和乙烷比較的說法中，不正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2，乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3
B．乙烯分子中所有原子處于同一平面上，乙烷分子則為立體結(jié)構(gòu)，原子不都在同一平面上
C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烷分子中含有碳碳單鍵，雙鍵不如單鍵穩(wěn)定，導(dǎo)致乙烯的性質(zhì)比乙烷活潑
D．乙烯分子中因含有不飽和鍵，導(dǎo)致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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