20．相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的五種溶液．按pH由大到小的順序排列，正確的是（　�。�
①NH4Cl  ②NaHSO4   ③NaCl ④CH3COONa ⑤Na2CO3．
A．⑤＞④＞①＞③＞②B．⑤＞④＞③＞①＞②C．⑤＞④＞①＞②＞③D．④＞⑤＞③＞①＞②

分析 據(jù)溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度比較濃度相同的溶液的pH大�。�

解答 解：同溫度相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，NH4Cl中銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，但是酸性小于硫酸氫鈉，CH3COONa、Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，對應(yīng)酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH越大，酸根離子的水解程度大小為CH3COO-＜CO32-，所以溶液pH：CH3COONa＜Na2CO3，按pH由大到小的順序排列為：⑤＞④＞③＞①＞②．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了溶液pH的大小比較方法應(yīng)用，主要是離子水解的應(yīng)用，酸越弱，陰離子水解程度越大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物質(zhì)的量之比l：2完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體X，同時Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為（　�。�
A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．原子的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)
B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物，序數(shù)差可能為2、6或8
C．分子結(jié)構(gòu)相似的分子相對分子質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)越高
D．元素的原子得電子越多非金屬性越強(qiáng)，失電子越多，金屬性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　　）
A．同濃度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4，c（NH+4）由大到小的順序是：①＞③＞②
B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c（NH4+）＞c（Cl-）
C．0.2mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D．0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合顯堿性：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc（填序號）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)         b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$ NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO3晶體
①完成 I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl+□H2O=□NaClO3+□NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO3+3H2．
②II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下，KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（4）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClO-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO4-（填離子符號）．
②2mol B反應(yīng)生成1molA的1molC放熱（填：放熱或吸熱）117kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．當(dāng)醋酸鉛溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH生成，表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（　�。�
A．Pb2++2CH3COO-+2H++S2-═PbS↓+2CH3COOH
B．Pb2++H2S═PbS↓+2H+
C．Pb2++2CH3COO-+H2S═PbS↓+2CH3COOH
D．（CH3COO）2Pb+H2S═PbS↓+2CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1240mL的NaOH溶液和用濃硫酸配制450mL0.5mol•L-1硫酸溶液根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量或量取 ②計(jì)算�、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移  ⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s．其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽?br />（2）可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤天平；⑧藥匙；⑨分液漏斗．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：上述儀器中，一直用不到的有②⑨（填序號）．
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BC（填字母）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．長期儲存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（4）配制此濃度的硫酸溶液，需選用容量瓶的規(guī)格500mL容量瓶；實(shí)驗(yàn)室提供質(zhì)量分?jǐn)?shù) 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，應(yīng)量取濃硫酸13.6mL
（5）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4 g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出10.0 g NaOH．

（6）在配制溶液時下列操作會引起濃度偏高的是①②⑦⑧．
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
②未等溶解的NaOH溶液和稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
③將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗燒杯和玻璃棒；
④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出；
⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線；
⑦定容時，俯視刻度線；
⑧用量筒量取濃硫酸時，仰視觀察凹液面與量筒刻度線相切；
⑨轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離了在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．澄清透明的溶液：Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-
B．1．Omol•L-1的HNO3溶液：K+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．1．Omol•L-1 的KI溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
D．l．Omo•L-1的 CaCl2溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+CO（g）═MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　　）
反應(yīng)時間/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol
02.02.00
20.8
41.2
6   1.22.8
A．0～2 min內(nèi)的平均速率為υ（CO）=0.6mol/（L•min）
B．4min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2
C．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．其他條件不變，若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0mol，則平衡時n（SO2）=0.6mol

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