8．下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　�。�
A．同濃度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4，c（NH+4）由大到小的順序是：①＞③＞②
B．常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c（NH4+）＞c（Cl-）
C．0.2mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D．0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合顯堿性：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

分析 A．亞鐵離子抑制銨根離子水解、碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，其溶液中c（NH+4）越�。�
B．常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒判斷；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
D.0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NaCl、NH3．H2O，混合溶液顯堿性，說明一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度．

解答 解：A．亞鐵離子抑制銨根離子水解、碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，其溶液中c（NH+4）越小，所以c（NH+4）由大到小的順序是：①＞③＞②，故A正確；
B．常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），故B錯(cuò)誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故C錯(cuò)誤；
D.0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NaCl、NH3．H2O，混合溶液顯堿性，說明一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，結(jié)合物料守恒得c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．88.0g 干冰中含有的電子數(shù)為8.0NA
B．常溫下，11.2L乙烯在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.0NA
C．常溫下1.0L0.1 mol•L-1NH4Cl 溶液中，NH4+和H+總數(shù)大于0.1NA
D．1.2g金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氫氧化鎂廣泛用作阻燃劑和填充劑．已知MgCO3分解溫度402℃，CaCO3分解溫度900℃，以白云石（化學(xué)式MgCO3•CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：

（1）根據(jù)流程圖，白云石“輕燒”分解的化學(xué)方程式為MgCO3=△=MgO+CO2↑
（2）“研磨”的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，反應(yīng)速度快且充分
（3）加入氨水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgSO4+2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4；檢驗(yàn)Mg（OH）2沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌液，加鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若無沉淀生成，說明已洗凈
（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（NH4）2SO4 、NH3
（5）傳統(tǒng)工藝是將白云石高溫分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，而該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點(diǎn)是減少能源消耗，便于分離出CaCO3 或減少CO2的排放．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．近年來大氣問題受到人們?cè)絹碓蕉嗟年P(guān)注．按要求回答下列問題：
實(shí)現(xiàn)反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），△H0，對(duì)減少溫室氣體排放和減緩燃料危機(jī)具有重要意義．在2L密閉容器中，通入5mol CH4與5mol CO2的混合氣體，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．

則p1、p2、p3、p4由大到小的順序p4＞p3＞p2＞p1，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，當(dāng)1000℃甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1024 mol2•L-2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．回答下列問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是：A；
A．c（H+）   
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-）  
D．c（OH-）/c（H+）
（2）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）大于醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L．（填準(zhǔn)確數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇． 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)（△H＜0），在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和 2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250°C開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
反應(yīng)時(shí)間/min0510152025
壓強(qiáng)/MPa12.610.89.58.78.48.4
（1）從反應(yīng)開始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率=0.0125mol/（L•min），
（2）該溫度下平衡常數(shù)K=4（mol/L）-2，，若升高溫度則K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是BC；
A．2v （H2）正=v （CH3OH）逆
B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成 n molCO 的同時(shí)生成 2n molH2
（Ⅱ）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1
（1）該反應(yīng)500℃時(shí)的平衡常數(shù)＜450℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）450℃時(shí)，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧化混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是15～20 min和25～30 min．
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大O2濃度（通入O2）；（用文字表達(dá)），10min到15min的曲線變化的原因可能是AB（填字母）．
A．加了催化劑  B．縮小容器體積   C．降低溫度   D．增加SO3物質(zhì)的量
（4）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2        b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑        d．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的五種溶液．按pH由大到小的順序排列，正確的是（　�。�
①NH4Cl  ②NaHSO4   ③NaCl ④CH3COONa ⑤Na2CO3．
A．⑤＞④＞①＞③＞②B．⑤＞④＞③＞①＞②C．⑤＞④＞①＞②＞③D．④＞⑤＞③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+         D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH                   B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別    D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是c（填序號(hào)）．
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
2FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑
當(dāng)轉(zhuǎn)移了1.5NA個(gè)電子時(shí)，在標(biāo)況下可收集到3.36升氧氣．
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（　�。�
A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
B．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快
D．銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗

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