Question

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	碳粉/g	鐵粉/g	醋酸/g
①	為以下實(shí)驗(yàn)作參照	0.5	2.0	90.0
②	醋酸濃度的影響	0.5		36.0
③		0.2	2.0	90.0

（2）編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖．t₂時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了

 

腐蝕，此時(shí)碳粉表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為

 

．
（3）該小組對(duì)圖2中的0～t₁時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出如下假設(shè)．請(qǐng)你完成假設(shè)二：
假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生氣體；假設(shè)二：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）根據(jù)對(duì)比試驗(yàn)中保證變量的唯一性進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)析氫腐蝕與吸氧腐蝕的區(qū)別及錐形瓶中壓強(qiáng)的變化判斷鋼鐵的腐蝕類型；根據(jù)鋼鐵的腐蝕類型及原理標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向；碳粉表明氧氣得到電子生成氫氧根離子，發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）圖2中0-t₁時(shí)壓強(qiáng)變大，可能是發(fā)生了析氫腐蝕使氣體體積增大或者反應(yīng)放熱使溫度升高，錐形瓶中氣體體積增大；

解答： 解：（1）①為參照試驗(yàn)，由于②探究醋酸的濃度的影響，則除了醋酸濃度不同外，其它條件必須完全相同，即鐵粉質(zhì)量應(yīng)該為2.0g；
③中只有碳粉含量與①不同，則③為探究碳粉含量的影響，
故答案為：

②			2.0
③	碳粉含量的影響

（2）t₂時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，說明錐形瓶中氣體體積減小，說明發(fā)生了吸氧腐蝕，碳為正極，鐵為負(fù)極，碳電極氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案為：吸氧；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（3）圖2中0-t₁時(shí)壓強(qiáng)變大的原因可能為：鐵發(fā)生了析氫腐蝕、鐵與醋酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)錐形瓶中壓強(qiáng)增大，所以假設(shè)二為：反應(yīng)放熱使錐形瓶?jī)?nèi)溫度升高，
故答案為：反應(yīng)放熱使錐形瓶?jī)?nèi)溫度升高．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究鐵的腐蝕原理、原電池工作原理，題目難度中等，注意掌握原電池工作原理，明確鋼鐵的化學(xué)腐蝕類型、腐蝕原理及區(qū)別．