Question

有一無色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^?、SO₄^2-、HCO₃^?、MnO₄^?中的一種或幾種．為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體產(chǎn)生無色無味的氣體并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確的是（　　）

• A、肯定有K⁺、HCO₃^?、MnO₄^?
• B、肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^?
• C、肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-
• D、肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^?

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法,離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：無色溶液中不含有色離子，則沒有MnO₄^-；
①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁；
②取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，據(jù)此來回答問題．

解答： 解：無色溶液中不含有色離子，則沒有MnO₄^-；
①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，過氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，故溶液中無NH₄⁺，此時白色沉淀出現(xiàn)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁，則證明其中一定含有A1³⁺和Mg²⁺，一定不含有銨根離子、碳酸氫根離子（和鋁離子不共存）；
②取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，和硫酸根離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，證明一定含有硫酸根離子；
綜上可知肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-．
故選C．

點評：本題考查了常見離子的檢驗，題目難度中等，注意明確常見離子的性質(zhì)及檢驗的方法，特別是熟悉具有特殊現(xiàn)象的離子．