Question

為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，某學(xué)生做了如下的實驗

編號	電極材料	電解質(zhì)溶液	電子流向
①	Mg—Al	HNO3(濃)	Mg→Al
②	Mg—Al	HCl(aq)	Mg→Al
③	Mg—Al	NaOH(aq)	Al→Mg
④	Al—Cu	HNO3(濃)	Cu→Al

根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：
(1)實驗1中Mg作___________(填正極或負(fù)極)，發(fā)生__________(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))
實驗3中Mg作___________，發(fā)生__________(同上)
(2)實驗2中Mg電極反應(yīng)式為__________________。Al電極上的電極反應(yīng)式為_________________________，總的電池反應(yīng)是______________________________。

Answer 1

（10分）(1)負(fù)極   氧化反應(yīng) 正極   還原反應(yīng)
(2)Mg －2e^－＝Mg²⁺     2H⁺ + 2 e^－＝H₂↑   Mg + 2H⁺＝Mg²⁺ +H₂↑

試題分析：（1）根據(jù)電子的流向可知，實驗1中鎂是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。而在實驗3中鋁是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。而鎂是正極，發(fā)生還原反應(yīng)。
（2）實驗2中鎂是負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)式是Mg －2e^－＝Mg²⁺。鋁是正極，溶液中的氫離子得到電子，電極反應(yīng)式是2H⁺ + 2 e^－＝H₂↑，因此總的反應(yīng)式是Mg + 2H⁺＝Mg²⁺ +H₂↑。
點(diǎn)評：原電池中一般是活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬作正極。但在實際判斷中，還需要考慮到電解質(zhì)溶液，例如鎂比鋁活潑，如果鹽酸是電解質(zhì)溶液，則鎂是負(fù)極，鋁是正極。如果氫氧化鈉溶液是電解質(zhì)溶液，則鋁是負(fù)極，鎂是正極。因此在具體問題中還需要具體分析，靈活運(yùn)用，且不可生搬硬套。