有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線聯(lián)結(jié)起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐蝕；將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈；將銅浸入B的鹽溶液中無明顯變化；將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動性由強到弱的順序為(　   )
A．D＞C＞A＞B   B．D＞A＞B＞C    C．D＞B＞A＞C   D．B＞A＞D＞C
B

試題分析：A、B形成原電池，B不易被腐蝕說明活動性A>B；D比A與鹽酸反應劇烈說明活動性D>A；銅不能置換出B說明活動性Cu<B；銅能置換出C說明活動性Cu>C，綜上可知活動性D>A>B>Cu>C。
點評：原電池中負極失電子被氧化，正極受到保護。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成下列反應:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（1）畫出裝置圖：            
 
（2）電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？_________1___________  _______2___________
（3）寫出電極反應式：負極：           3            ；正極：           4          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面關(guān)于原電池的說法，正確的是
A．在正極上發(fā)生氧化反應　　B．化學性質(zhì)較活潑的一極為負極
C．在外電路中電子流出的極為正極D．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列為原電池裝置的是
         
A            B          C          D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是
A．甲和乙用導線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出
B．在氧化還原反應中，甲比乙失去的電子多
C．將甲乙作電極組成原電池時甲做負極
D．將甲乙作電極組成電解池時甲做正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是
①實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
②將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同
③負極反應為：Ag+ + e- = Ag
④鹽橋內(nèi)的K+移向AgNO3溶液
A．②④B．①②C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)右圖裝置判斷下列說法錯誤的是（   ）
A．銅片上有氣泡產(chǎn)生
B．銅片上發(fā)生氧化反應
C．鋅片為負極
D．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，某學生做了如下的實驗
編號
電極材料
電解質(zhì)溶液
電子流向
①
Mg—Al
HNO3(濃)
Mg→Al
②
Mg—Al
HCl(aq)
Mg→Al
③
Mg—Al
NaOH(aq)
Al→Mg
④
Al—Cu
HNO3(濃)
Cu→Al
根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：
(1)實驗1中Mg作___________(填正極或負極)，發(fā)生__________(氧化反應或還原反應)
實驗3中Mg作___________，發(fā)生__________(同上)
(2)實驗2中Mg電極反應式為__________________。Al電極上的電極反應式為_________________________，總的電池反應是______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)右圖裝置的敘述正確的是  (    )
A．這是一個電解池裝置
B．這是電解NaOH溶液的裝置
C．該裝置中Fe為陰極，電極反應為：Fe－2e－＋ 2OH－=Fe(OH)2
D．該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2 ＋2H2O＋4e－=4OH－

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