Question

在2L和密閉容器中放入4molN₂O₅，發(fā)生如下反應(yīng)：2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測(cè)得N₂O₅轉(zhuǎn)化了20%，求：
（1）5min時(shí)，剩余N₂O₅的物質(zhì)的量；
（2）前5min，v（NO₂）為多少；
（3）5min時(shí)，N₂O₅的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算剩余的N₂O₅的物質(zhì)的量；
（2）利用三段式求出5min時(shí)反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量的變化量、5min時(shí)各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算v（NO₂）；
（2）根據(jù)體積分?jǐn)?shù)的定義計(jì)算．

解答： 解：（1）轉(zhuǎn)化的N₂O₅的物質(zhì)的量=4mol×20%=0.8mol，故剩余N₂O₅的物質(zhì)的量=4mol-0.8mol=3.2mol，
答：5min時(shí)，剩余N₂O₅的物質(zhì)的量為3.2mol．
（2）根據(jù)三段式解題法，求出反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量的變化量、5min時(shí)各組分的物質(zhì)的量，
              2N₂O₅（g）  4NO₂（g）+O₂（g）
  開始（mol）：4                   0          0
  變化（mol）：0.8                 1.6       0.4 
5min時(shí)（mol）：3.2                 1.6       0.4
所以υ（NO₂）=

1.6mol 2L

5min

=0.16mol/（L?min）；
答：υ（NO₂）為0.16mol/（L?min）．
（3）5min時(shí)，N₂O₅占混合氣體總體積的百分比為

3.2mol

3.2mol+1.6mol+0.4mol

×100%=61.5%，
答：5min時(shí)，N₂O₅占混合氣體總體積的百分比為61.5%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意三段式解題法運(yùn)用與基礎(chǔ)知識(shí)積累．