Question

《化學反應原理》
（1）已知N₂+3H₂?2NH₃，根據(jù)圖1判斷：
A是

 

的物質的量濃度變化情況．反應開始時，C（N₂）=

 

；2min時C（NH₃）=

 

，0-2min內氫氣的平均反應速率v（H₂）=

 

．
（2）一定條件下，可逆反應A₂+B₂?2C達到了化學平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時c（A₂）=0.5mol/L，c（B₂）=0.1mol/L c（C）=1.6mol/L．若A₂、B₂、C的起始濃度分別以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，則a的取值范圍是

 

．
（3）①如圖2甲表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，如果刻度A 為4，量筒中液體的體積是

 

mL．
②如圖2乙表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）

 

．
A．是a mL
B．一定大于a mL
C．是（50-a） mL
D．一定大于（50-a） mL
（4）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸的黑色固體．向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，結果白色固體完全轉化為黑色固體：
①寫出白色固體轉化為黑色固體的離子方程式：

 

．
②簡要說明白色固體轉化為黑色固體的原因：

 

．

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法,化學反應的可逆性,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,計量儀器及使用方法

專題：實驗題,化學平衡專題

分析：（1）隨反應進行反應物的物質的量減小，生成物的物質的量增大，依次判斷ABC代表的物質，反應消耗的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，圖中變化量最大的為氫氣；根據(jù)速率公式求算；
（2）根據(jù)a、c的關系，c取最小值時，a有最大值；按照計量數(shù)關系，假設反應物B₂完全反應，a有最小值；
（3）①量筒從小到上刻度值逐漸增大，A與B，B與C刻度間相差1ml，則每刻度為0.2ml；
②滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，注意滴定管活塞下方或橡皮管無刻度；
（4）根據(jù)溶解度大的沉淀向溶解度小的沉淀的方向轉變，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動判斷．

解答： 解：（1）隨反應進行反應物的物質的量減小，生成物的物質的量增大，因此AB為反應物，C為生成物，反應消耗的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，圖中變化量最大的為氫氣；所以A為H₂，B為N₂，C為NH₃；由圖象可知反應開始時，C（N₂）=4mol/L；2min時C（NH₃）=2mol/L；
0-2min內氫氣變化的濃度為△c（H₂）=（6-3）mol/L=3mol/L，所以0-2min內氫氣的平均反應速率v（H₂）=

△c(H2)

△t

=

3mol/L

2min

=1.5mol/（L?min）；
故答案為：H₂；4mol/L；2mol/L；1.5mol/（L?min）；
（2）當c=0時，a有最大值，將c（AB）=1.6mol?L^-1按照化學計量數(shù)轉化成A₂的濃度，最大值為0.5+

1

2

×1.6=1.3；
則有b=0時，a有最小值，按照化學計量數(shù)將c（A₂）=0.5mol?L^-1、c（B₂）=0.1mol?L^-1都轉化成AB，a的最小值為0.5-0.1=0.4，所以a的取值范圍為：0.4≤a≤1.3，
故答案為：0.4≤a≤1.3；
（3）①量筒從小到上刻度值逐漸增大，A與B，B與C刻度間相差1ml，則每刻度為0.2ml，則如果刻度A為4，則B為3，量簡中液體的體積是3.2ml，
故答案為：3.2；
②滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，由于滴定管活塞下方或橡皮管無刻度，50mL滴定管中實際盛放液體的體積大于50ml，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積大于（50-a）ml，
故答案為：D；
（4）①因為Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，所以發(fā)生反應：2AgCl+Na₂S?Ag₂S+2NaCl，離子方程式為：2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-，
故答案：2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-；
②Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，根據(jù)平衡移動原理，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動，所以白色固體轉化成黑色固體，
故答案為：因為Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，根據(jù)平衡移動原理，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動．

點評：本題考查了根據(jù)圖象分析反應物和生成物以及變化量，化學反應的可逆性，常見計量儀器的使用，沉淀平衡的移動等知識，難度不大，關鍵是讀懂圖象運用所學知識解決問題，根據(jù)可逆反應的特點及題中數(shù)據(jù)進行分析，注意量筒和滴定管的差異性．