Question

9．CO既是重要的能源，也是重要的化工原料．
煉鐵高爐中用CO還原赤鐵礦時發(fā)生如下幾個反應(yīng)．
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+640.4kJ/mol
FeO（s）+CO（g）=CO₂（g）+Fe（s）△H=-218kJ/mol
則CO將Fe₂O₃還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol．

Answer 1

分析 已知：①．3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
②．Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+640.4kJ/mol
③．FeO（s）+CO（g）=CO₂（g）+Fe（s）△H=-218kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，（①+②×2+③×6）×$\frac{1}{3}$可得：3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s），反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的計算．

解答 解：已知：①．3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
②．Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+640.4kJ/mol
③．FeO（s）+CO（g）=CO₂（g）+Fe（s）△H=-218kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，（①+②×2+③×6）×$\frac{1}{3}$可得：3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s），
則△H=（-47.2kJ/mol+2×640.4kJ/mol-6×218kJ/mol）×$\frac{1}{3}$=-24.8kJ/mol，
故答案為：3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol．

點評 本題考查運用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式，關(guān)鍵是構(gòu)造目標(biāo)方程式，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．