14．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．質(zhì)子數(shù)為38，中子數(shù)為50的Sr原子：5038Sr
C．NH4Cl的電子式：
D．PBr3的結(jié)構(gòu)式：

分析 A．硫離子的核電荷數(shù)為16，不是18；
B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
C．銨根離子為復雜陰離子，應該標出最外層電子；
D．中含有3個P-Br鍵，用短線代替所有的共用電子對己烷結(jié)構(gòu)式．

解答 解：A．S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；
B．質(zhì)子數(shù)為38，中子數(shù)為50的Sr原子的質(zhì)量數(shù)為88，該原子正確的表示方法為：8838Sr，故B錯誤；
C．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，正確的電子式為，故C錯誤；
D．PBr3中含有對P-Br共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為：，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及結(jié)構(gòu)式、電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，Y的周期數(shù)為其族序數(shù)．下列說法正確的是（　　）
X
YZW
T
A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B．Y、Z、X元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們氧化物對應水化物的酸性依次遞增
C．根據(jù)元素周期律推測，金屬性T比Y強
D．W、Z的最高價對應的氧化物熔化時破壞的作用力相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　　）
A．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
B．標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的C-H的數(shù)目為3NA
C．25℃時，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的數(shù)目為0.01NA
D．5.6 g Fe與一定量稀硝酸反應，F(xiàn)e完全溶解時失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．離子晶體一般不具有的特征是（　　）
A．熔點較高，硬度較大B．易溶于水而難溶于有機溶劑
C．固體時不能導電D．離子間距離較大，其密度較小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．CO既是重要的能源，也是重要的化工原料．
煉鐵高爐中用CO還原赤鐵礦時發(fā)生如下幾個反應．
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=+640.4kJ/mol
FeO（s）+CO（g）=CO2（g）+Fe（s）△H=-218kJ/mol
則CO將Fe2O3還原為單質(zhì)的熱化學方程式為3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A氣體和B氣體反應生成C氣體，假定反應由AB開始，在2L容器內(nèi)它們起始濃度均為1mol•L-1．反應進行2min后A的濃度為0.8mol•L-1，B的濃度為0.6mol•L-1，C的濃度為0.6mol•L-1，且各組分濃度保持不變，則
①2min內(nèi)反應的平均速度v（A）=0.1mol/（L•min）
②該反應的化學方程式為A（g）+2B（g）═3C（g）
③2min時，A的體積分數(shù)是多少？（寫出詳細解題過程）
（2）反應A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為
①v（A）=0.15mol•L-1•s-1
②v（B）=0.6mol•L-1•s-1
③v（C）=0.6mol•L-1•s-1
④v（D）=0.5mol•L-1•s-1
該反應進行的快慢順序為③＞④＞②＞①．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、ClO-
B．與Al反應能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、I-
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO42-、Cl-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2；1mol C單質(zhì)與冷水反應，在標準狀況下生成11.2L H2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）寫出下列元素名稱D鋁、E氯；
（2）五種元素對應的原子半徑最小的是F離子半徑最大的是Cl（填元素符號）
（3）A的單質(zhì)的電子式為
（4）用電子式表示C和B形成化合物的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)都不超過36．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍
B基態(tài)原子核外有13種不同運動狀態(tài)的電子
C與B同一周期，原子中未成對電子數(shù)是同周期中最多的
DD2-的核外電子排布與氬原子相同
E是ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素
（1）請把B以及B同周期且原子序數(shù)比B小的原子按第一電離能從大到小的順序排列：Mg＞Al＞Na（用相應的元素符號表示）．A、D兩種元素中，電負性A＞D （填“＞”或“＜”）
（2）A3分子的空間構(gòu)型為V形，與其互為等電子體的分子為SO2；
（3）解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羥基與水的羥基結(jié)構(gòu)相似所以溶解度大，C7H15OH中烴基大，與水的羥基結(jié)構(gòu)相似程度小所以溶解度小，C7H15OH 中采用sp3雜化的原子共有8個；
（4）【E（NH3）4】2+配離子中存在的化學鍵類型有①③（填序號）：
①配位鍵  ②金屬鍵  ③極性共價鍵  ④非極性共價鍵  ⑤離子鍵  ⑥氫鍵
若【E（NH3）4】2+具有對稱的空間構(gòu)型．且當【E（NH3）4】2+中的兩個NH3分子被兩個Cl-取代時．能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則【E（NH3）4】2+的空間構(gòu)型為a（填序號）．
a．平面正方形b．正四面體  c．三角錐形    d．V形
（5）單質(zhì)E晶胞如圖所示，已知E元素相對原子質(zhì)量為M，原子半徑為r pm，密度為ρg/cm3（1pm=10-10cm）那么寫出阿伏伽德羅常數(shù)NA的表達式${N_A}=\frac{{\sqrt{2}×{{10}^{30}}M}}{{8{r^3}ρ}}$．（用M、r、ρ表示）

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