Question

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)進(jìn)行Fe（OH）₃膠體的制備實(shí)驗(yàn)：
甲的操作是：取少量Fe₂O₃粉末加入少量沸水中，攪拌慢慢溶解至紅褐色即可．
乙的操作是：取少量FeCl₃溶液逐滴滴入煮沸的過量飽和的NaOH溶液中，慢慢攪拌至紅褐色．
丙的操作是：取少量飽和FeCl₃溶液逐滴滴入煮沸的蒸餾水中，繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱．
丁的操作是：將少量蒸餾水逐滴滴入煮沸的飽和FeCl₃溶液中，繼續(xù)攪拌煮沸至紅褐色，停止加熱．
（1）四位同學(xué)的操作中，正確的是

 

．
（2）往乙制得的混合物中加入過量的鹽酸，涉及的反應(yīng)的離子方程式為

 

、

 

．
（3）甲和丙制得的混合物靜置穩(wěn)定后，分別用激光筆照射，有丁達(dá)爾效應(yīng)的是

 

 （從下面情況中選）．
A、甲有    B、丙有     C、甲、丙均有    D、甲、丙均無．

Answer 1

考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)

專題：溶液和膠體專題

分析：（1）制備氫氧化鐵膠體的方法：向沸水中逐滴加入FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱；
（2）FeCl₃溶液與過量NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）₃，在加鹽酸，發(fā)生酸堿中和；
（3）丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，據(jù)此判斷．

解答： 解：（1）制備氫氧化鐵膠體的方法：向沸水中逐滴加入FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得到氫氧化鐵膠體，所以丙同學(xué)的操作正確；
故答案為：丙；
（2）FeCl₃溶液與過量NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）₃，在加鹽酸，鹽酸與過量的氫氧化鈉以及Fe（OH）₃反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O；Fe（O H）₃+3 H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；Fe（O H）₃+3 H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
（3）取少量Fe₂O₃粉末加入少量沸水中，攪拌慢慢溶解至紅褐色，得到的是懸濁液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，取少量飽和FeCl₃溶液逐滴滴入煮沸的蒸餾水中，繼續(xù)煮沸至紅褐色，得到膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以丙有丁達(dá)爾效應(yīng)；
故答案為：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的制備、膠體的性質(zhì)、離子方程式的書寫，難度不大，注意把握Fe（OH）₃膠體的制備方法．