下列儀器：①大試管 ②燒杯 ③圓底燒瓶 ④蒸發(fā)皿 ⑤坩堝 ⑥量筒 ⑦容量瓶．可用酒精燈加熱，但需要墊上石棉網(wǎng)的是（ �。�
考點(diǎn)：間接加熱的儀器及使用方法
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：不能用于加熱的儀器有：量筒、漏斗、集氣瓶等；
能加熱并且能直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿和坩堝等；
能加熱但需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶等．
解答：
解：量筒、容量瓶屬于不能用于加熱的儀器；
大試管、蒸發(fā)皿、坩堝屬于能加熱并且能直接加熱的儀器；
燒杯、圓底燒瓶屬于能加熱但需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生對(duì)常用儀器的掌握，難度不大，明確哪些儀器能直接加熱，哪些儀器加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)，哪些儀器不能加熱．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問(wèn)題：
| 溶液 |
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 |
溶液的密度/g?cm-3 |
| 硫酸 |
4mol?L-1 |
ρ1 |
| 2mol?L-1 |
ρ2 |
| 氨水 |
4mol?L-1 |
ρ3 |
| 2mol?L-1 |
ρ4 |
（1）ρ
1、ρ
2、ρ
3、ρ
4由大到小的順序?yàn)椋?div id="o2iktmn" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（2）表中2mol?L
-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
（3）將4mol?L
-1的氨水與2mol?L
-1的氨水等質(zhì)量混合，所得氨水的物質(zhì)的量濃度是
（填序號(hào)）
A．＞3mol?L
-1 B．=3mol?L
-1 C．＜3mol?L
-1 D．無(wú)法判斷
（4）將20%的硫酸與10%的硫酸等體積混合，所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
（填序號(hào)）
A．＞15% B．=15% C．＜15% D．無(wú)法判斷
（5）100g濃度為4mol?L
-1的硫酸溶液與
mL水混合，能使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2mol?L
-1．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)進(jìn)行Fe（OH）
3膠體的制備實(shí)驗(yàn)：
甲的操作是：取少量Fe
2O
3粉末加入少量沸水中，攪拌慢慢溶解至紅褐色即可．
乙的操作是：取少量FeCl
3溶液逐滴滴入煮沸的過(guò)量飽和的NaOH溶液中，慢慢攪拌至紅褐色．
丙的操作是：取少量飽和FeCl
3溶液逐滴滴入煮沸的蒸餾水中，繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱．
丁的操作是：將少量蒸餾水逐滴滴入煮沸的飽和FeCl
3溶液中，繼續(xù)攪拌煮沸至紅褐色，停止加熱．
（1）四位同學(xué)的操作中，正確的是
．
（2）往乙制得的混合物中加入過(guò)量的鹽酸，涉及的反應(yīng)的離子方程式為
、
．
（3）甲和丙制得的混合物靜置穩(wěn)定后，分別用激光筆照射，有丁達(dá)爾效應(yīng)的是
（從下面情況中選）．
A、甲有 B、丙有 C、甲、丙均有 D、甲、丙均無(wú)．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）已知在標(biāo)況下的四種氣體①6.72LCH
4②3.01×10
23個(gè)HCl分子 ③13.6克H
2S ④0.2molNH
3用相應(yīng)的序號(hào)填寫(xiě)下列空白：
a、體積最大的是
；
b、密度最大的是
；
c、質(zhì)量最小的是
；
d、含氫原子數(shù)最少的是
．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO
2和CO的混合氣體15g，體積為11.2L，則此混合氣體對(duì)H
2的相對(duì)密度是
，CO
2和CO的體積比為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
氫氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HF?H
++F
-．25℃下，向20mL0.2mol?L
-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L
-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示．
已知：電離度（α）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來(lái)衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力．
電離度（α）=
| n(已電離的弱電解質(zhì)) |
| n(全部的弱電解質(zhì)) |
×100%請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過(guò)改變以下條件能使氫氟酸的電離度[α（HF）]增大的是
，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[K
a（HF）]增大的是
．
a．升高溫度 b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸 c．加入少量NaF固體 d．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)K
a（HF）為：
，電離度α（HF）為
%．
（3）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是
．
a．在A處溶液中：c（F
-）+c（HF）=0.2mol?L
-1b．在B處溶液中：c（H
+）+c（HF）=c（OH
-）
c．在B處溶液中：c（Na
+）＞c（F
-）＞c（H
+）＞c（OH
-）
d．在A和B處溶液中都符合：
=K
a（HF）
（4）已知該溫度下K
sp（CaF
2）=1.5×10
-10．取B點(diǎn)時(shí)的溶液10mL與90mL 1×10
-4 mol?L
-1 CaCl
2溶液混合，通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有CaF
2沉淀產(chǎn)生．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列物質(zhì)中由極性鍵形成的非極性分子是（ ）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（ �。�
| A、Ag+，K+，NO3-，Cl- |
| B、Na+，H+，NO3-，SO42- |
| C、K+，Ca2+，NO3-，CO32- |
| D、Cu2+，Ba2+，Cl-，SO42- |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
比較下列各組粒子半徑，正確的是（ �。�
①Cl＜Cl-②Mg＜Al③Na+＜Na④Br＜Cl．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ �。�
| A、碘升華 |
| B、溴蒸氣被木炭吸附 |
| C、NaCl溶于水 |
| D、HI氣體受熱分解 |
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