【題目】為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量,現(xiàn)設(shè)計如下流程:

通過計算得出:

(1)原混合物中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_______

(2)通入的 n(Cl2) =________ mol。

(3)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________mL。

(4)固體X質(zhì)量是________g。

【答案】89%0.03522400.56

【解析】

根據(jù)題中流程可知,步驟②中加入鐵粉產(chǎn)生了氫氣,說明前面的酸過量,步驟①中有氯氣與亞鐵離子反應(yīng),說明溶液中有亞鐵離子,17.08gFeSO4Cu(NO32的混合物與0.14mol硫酸混合,由于亞鐵離子過量,硝酸根全部被還原為NO,據(jù)此計算得硝酸銅的質(zhì)量及消耗掉的氫離子的物質(zhì)的量,同時根電子得失守恒可計算出溶液中生成的鐵離子的物質(zhì)的量,根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量可計算出溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量,并由此計算出溶液中鐵離子的總物質(zhì)的量,根據(jù)溶液中的氫離子及8.96g鐵粉可計算出氫氣的體積和X的值。

(1)根據(jù)題中流程可知,步驟②中加入鐵粉產(chǎn)生了氫氣,說明前面的酸過量,步驟①中有氯氣與亞鐵離子反應(yīng),說明溶液中有亞鐵離子,17.08gFeSO4Cu(NO3)2的混合物與0.14mol硫酸混合,硝酸根全部被還原為NO,NO的物質(zhì)的量為mol=0.02mol,根據(jù)氮元素守恒,樣品中Cu(NO3)2的質(zhì)量為188g/mol×0.01mol=1.88g,所以FeSO4的質(zhì)量為17.08g﹣1.88g=15.2g,其物質(zhì)的量為0.1mol,原混合物中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=89%;

(2)根據(jù)方程式3Fe2++8H++2NO3(。┄T3Fe3++2NO+4H2O

3mol 8mol 2×22.4L

n(Fe2+) n(H+) 448mL

所以n(Fe2+)=0.03mol,n(H+)=0.08mol,則溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol﹣0.03mol=0.07mol,根據(jù)方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl,可得氧化亞鐵離子需要氯氣的物質(zhì)的量為0.035mol;

(3)根據(jù)鐵元素守恒,溶液中鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+,可得消耗鐵的物質(zhì)的量為0.05mol即質(zhì)量為2.8g,溶液中n(H+)=0.14mol×2﹣0.08mol=0.2mol,結(jié)合反應(yīng)2H++Fe═H2↑+Fe2+生成的氫氣為0.1mol,其體積為2.44L=2240mL;

(4)可得消耗鐵的物質(zhì)的量為0.1mol即質(zhì)量為5.6g,則剩余鐵的質(zhì)量為8.96g﹣5.6g﹣2.8g=0.56g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列試劑中,能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是

A.氫氟酸B.氫氧化鈉C.鹽酸D.水玻璃

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【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干種離子,離子濃度均為 0.1molL1.某同學(xué)進行了如下實驗:

下列說法正確的是(

A. 無法確定原試液中是否含有 Al3+、 Cl

B. 濾液 X 中大量存在的陽離子有 NH4+、 Fe2+ Ba2+

C. 無法確定沉淀 C 的成分

D. 原溶液中存在的離子為 NH4+、 Fe2+、 Cl、 SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣,并用氯氣進行實驗;卮鹣铝袉栴}:

(1)A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(2)D中放入濃H2SO4,其目的是_____________________________

(3)E中為紅色干布條,F(xiàn)中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是___________,對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是________________________________。

(4)G處的現(xiàn)象是____________________________________。

(5)畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣,寫出反應(yīng)的離子方程式__________

②需“密閉保存”的原因____________________________________________。

(7)現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒,藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng),生成次氯酸起殺菌消毒作用;幾分鐘后,內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出,可將水中的余氯(次氯酸等)除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為______________。

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【題目】實驗室用圖示裝置制備KClO溶液,再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。

<查閱資料>Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO,在較高溫度下則生成KClO3;

K2FeO4易溶于水,微溶于濃KOH溶液,在0℃~5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)儀器a的名稱:__________;裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是_____________

(2)裝置B吸收的氣體是__________,裝置D的作用是___________________________。

(3)C中得到足量KClO后,將三頸瓶上的導(dǎo)管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反應(yīng)溫度為25℃,攪拌1.5 h,溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4),該反應(yīng)的離子方程式為________________________。再加入飽和KOH溶液,析出紫黑色晶體,過濾,得到K2FeO4粗產(chǎn)品。

(4)K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì),其提純步驟為:

①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。

②過濾。

________________________________________________________。(補充完整)

④攪拌、靜置、過濾,用乙醇洗滌2~3次。

⑤在真空干燥箱中干燥。

(5)稱取提純后的K2FeO4樣品0.2200 g于燒杯中,加入強堿性亞鉻酸鹽溶液,反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強酸性,配成250 mL溶液,取出25.00 mL放入錐形瓶,用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點,重復(fù)操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反應(yīng)為:Cr(OH)4+FeO42- = Fe(OH)3↓+CrO42-+OH,2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O,Cr2O72-+6Fe2++14H+ = 6Fe3++2Cr3++7H2O,則該K2FeO4樣品的純度為____________。

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【題目】如圖是某學(xué)校購買的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說法正確的是( )

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L

B. 1mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2

C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L

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【題目】用電子式表示下列離子化合物的形成過程:

BaCl2_____________________________;

NaF__________________________________;

MgS________________________________;

K2O_________________________________。

(學(xué)法題)請歸納物質(zhì)電子式的書寫及用電子式表示化合物的形成過程應(yīng)注意哪些問題(至少兩點)_______、__________________________

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【題目】

.形式一:(由粒子數(shù)推斷)、、、D、E 5種粒子(分子或離子),它們分別含10個電子,已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:①;②。據(jù)此,回答下列問題:寫出、的化學(xué)式:____、______、

. 形式二:(由元素原子結(jié)構(gòu)推斷)A、B、CD、E、F的原子序數(shù)依次增大,它們都是同周期的元素。已知:A、C、F 三種原子最外層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水;D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4;E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2。

(1)寫出下列元素的符號:A________,B________E________

(2)F在元素周期表中的位置為___________________________________

(3)寫出C的單質(zhì)和A的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_______

(4)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)E________F(強于弱于”),請以E、F為例列舉元素非金屬性強弱的比較方法__________________________________________________(至少2)

通過Ⅱ的解題你認(rèn)為推斷出本題各元素的關(guān)鍵環(huán)節(jié)為___________

III.形式三:(由元素位置推斷)下表為元素周期表的一部分:

周期

1

2

3

請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)請畫出元素⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖________________。

(2)寫出元素⑤在周期表中的位置______________。

(3)②、③、⑥的離子半徑由大到小的順序為_________________________

(4)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序是______

(5)①、②、③三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出該化合物的電子式:____________________。該化合物與④的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式為____________________

(6)請你預(yù)測:如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116號元素,它在周期表中的位置是第________周期_______族,它屬于_____元素(金屬非金屬”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某強酸性無色溶液中可能含下表中的若干種離子。

陽離子

Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

陰離子

SiO32-、MnO4、Cl、NO3、SO32、

實驗Ⅰ:取少量該試液進行如下實驗。

實驗Ⅱ:為了進一步確定該溶液的組成,取100mL原溶液,向該溶液中滴加1mol·L-1NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題:

(1)不進行實驗就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有____________種。

(2)通過實驗Ⅰ可以確定該溶液中一定存在的陰離子是________________。

(3)寫出實驗Ⅱ的圖像中BC段對應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________________________。

(4)A點對應(yīng)的固體質(zhì)量為____________g。

(5)該溶液中陰離子的濃度為____________mol·L1

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