【題目】用電子式表示下列離子化合物的形成過程:

BaCl2_____________________________;

NaF__________________________________

MgS________________________________

K2O_________________________________。

(學法題)請歸納物質(zhì)電子式的書寫及用電子式表示化合物的形成過程應注意哪些問題(至少兩點)_______、__________________________

【答案】 書寫離子的電子式時,主族元素的簡單陽離子的電子式就是其離子符號,主族元素的簡單陰離子的電子式應在符號外加[  ],然后在[  ]右上角標上電荷符號 用電子式表示離子化合物的形成過程時,左端是原子的電子式,右端是離子化合物的電子式,中間用“→”連接,注意用“”表示電子的轉(zhuǎn)移

【解析】

用電子式表示離子化合物形成過程時,左邊是原子的電子式,形成用“→”表示,右邊為離子化合物的電子式,要用彎箭頭表示電子得失。

氯化鋇為離子化合物,Ba原子最外層兩個電子被兩個Cl原子得到,用電子式表示其形成過程為:,故答案為:

NaF為離子化合物,Na原子最外層一個電子被一個F原子得到,用電子式表示其形成過程為:,故答案為:;

MgS為離子化合物,Mg原子最外層兩個電子被一個S原子得到,用電子式表示其形成過程為:,故答案為:;

K2O為離子化合物,2K原子最外層上的1個電子被1O原子得到,用電子式表示其形成過程為:,故答案為:;

書寫離子的電子式時,主族元素的簡單陽離子的電子式就是其離子符號,如Na、Mg2,主族元素的簡單陰離子的電子式應在符號外加[  ],然后在[  ]右上角標上電荷符號,如,故答案為:書寫離子的電子式時,主族元素的簡單陽離子的電子式就是其離子符號,主族元素的簡單陰離子的電子式應在符號外加[  ],然后在[  ]右上角標上電荷符號;

用電子式表示離子化合物的形成過程時,左端是原子的電子式,右端是離子化合物的電子式,中間用“→”連接,注意用“”表示電子的轉(zhuǎn)移,故答案為:用電子式表示離子化合物的形成過程時,左端是原子的電子式,右端是離子化合物的電子式,中間用“→”連接,注意用“”表示電子的轉(zhuǎn)移。

練習冊系列答案
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【題目】今年1118日射洪撤縣設(shè)市,于當晚8點的焰火晚會也將慶;顒油葡蛄烁叱。焰火與高中化學中“焰色反應”知識有關(guān)。下列有關(guān)“焰色反應”說法中正確的是

A.焰色反應實驗前鉑絲應先用稀硫酸洗滌

B.NaClNa2SO4灼燒時火焰顏色相同

C.焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察

D.焰色反應屬于復雜的化學變化

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【題目】由碳、氫、氧3種元素組成的有機物A,相對分子質(zhì)量為152,其分子中C、H原子個數(shù)比為1∶1,氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.58%。A遇FeCl3溶液顯紫色,A能與NaHCO3溶液反應,其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種,請回答下列問題:

(1)A的分子式是_______________________________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________。

(3)A可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,D的分子式為C10H12O3,A與C反應的化學方程式________。

(4)甲、乙兩裝置均可用作實驗室由C制取B的裝置,乙圖采用甘油浴加熱(甘油沸點290 ℃,熔點18.17 ℃),當甘油溫度達到反應溫度時,將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中,很快達到反應溫度。甲、乙兩裝置相比較,乙裝置有哪些優(yōu)點________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量,現(xiàn)設(shè)計如下流程:

通過計算得出:

(1)原混合物中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)約為_______。

(2)通入的 n(Cl2) =________ mol。

(3)生成的H2在標準狀況下的體積是________mL。

(4)固體X質(zhì)量是________g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.形式一:(由粒子數(shù)推斷)A+、B+、C-、D、E5種粒子(分子或離子),它們分別含10個電子,已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:①A++ C-→D+E;②B++C-→2D。據(jù)此,回答下列問題:寫出A+、B+的化學式:____________、____________。

Ⅱ. 形式二:(由元素原子結(jié)構(gòu)推斷)A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,它們都是同周期的元素。已知:A、C、F三種原子最外層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應,均生成鹽和水;D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4;E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2。

(1)寫出下列元素的符號:A________,B________,E________

(2)F在元素周期表中的位置為___________________________________

(3)寫出C的單質(zhì)和A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_______。

(4)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):E________F(填“強于”或“弱于”),請以E、F為例列舉元素非金屬性強弱的比較方法_________________、___________________(至少2條)。

(學法題)通過Ⅱ的解題你認為推斷出本題各元素的關(guān)鍵環(huán)節(jié)為___________

III.形式三:(由元素位置推斷)下表為元素周期表的一部分:

周期

1

2

3

請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

(1)請畫出元素⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖________________

(2)寫出元素⑤在周期表中的位置______________。

(3)②、③、⑥的離子半徑由大到小的順序為_________________________

(4)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是______。

(5)①、②、③三種元素形成化合物與④的最高價氧化物反應的離子方程式為_________

(6)請你預測:如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116號元素,它在周期表中的位置是第________周期_______族,它屬于_____元素(填“金屬”或“非金屬”)。

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【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W

B. XY可以形成原子個數(shù)比為1:11:2的兩種離子化合物

C. XY、ZW、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-

D. YZ兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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【題目】某Fe 2(SO4) 3樣品含有少量FeSO4雜質(zhì),為了測定該樣品中鐵元素的含量,設(shè)計如下實驗:

Ⅰ.稱取樣品m g,加入稀H2SO4,后加水配制成250.00 mL溶液;

Ⅱ.取25.00 mL溶液,先加入H2O2,然后再加過量的氨水,過濾;

Ⅲ.將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干;

Ⅳ.灼燒至質(zhì)量不再減少為止,得到紅棕色固體,冷卻后稱量,質(zhì)量為n g。

請根據(jù)上面操作流程,回答以下問題:

①步驟Ⅰ中稱量使用的儀器是________________,配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,還要補充的玻璃儀器是____________________。

②步驟Ⅱ中過濾用的儀器有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯,還要補充的玻璃儀器是________;加入H2O2的主要目的是_______________________________。

③若要檢驗溶液中的Fe3+,則應該加入________________試劑。

④步驟Ⅲ中檢驗該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是________________

⑤計算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)的表達式是________________。

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【題目】圖甲是H2O2酶活性受pH影響的曲線,圖乙表示在最適溫度下、pH=b時H2O2分解產(chǎn)生的O2量隨時間的變化.若該酶促反應過程中改變某一初始條件,以下改變正確的是(

A.pH=a時,e點下移,d點左移

B.H2O2酶量增加時,e點上移,d點左移

C.H2O2量增加時,e點不移,d點左移

D.溫度升高時,e點不移,d點右移

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【題目】(題文)下列各選項有關(guān)對應有機物的說法正確的是(  )

A

最多有18個原子處在同一平面上

B

主鏈上的碳原子數(shù)是5

C

加氫后可以得到3-甲基戊烷

D

的名稱是1,3, 4-三甲基苯

A. A B. B C. C D. D

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