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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，22.4 L CH2Cl2中含有的CH2Cl2分子數為NA

B. 60 g SiO2中含Si-O鍵數目為2NA

C. 足量濃硫酸與65 g鋅發(fā)生反應，轉移的電子數為2NA

D. pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 數目為0.1NA

【答案】C

【解析】

A、CH2Cl2在標準狀況下不是氣體，選項A錯誤；B、1 mol SiO2中含Si-O鍵數目為4 NA，選項B錯誤；C、65 g Zn與足量的濃硫酸發(fā)生反應， Zn全部被氧化為 Zn2+，轉移電子2 mol ，選項C正確；D、沒有給出硫酸溶液的體積，無法計算出H+ 數目，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 苯和甲烷均不能發(fā)生氧化反應

B. 甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應,屬于同一類型的反應

C. 水煤氣可用來合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機物

D. 乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4，7—二甲基香豆素（熔點：132.6℃）是一種重要的香料。由間甲苯酚為原料合成4，7—二甲基香豆素的反應如下：

實驗裝置圖如下：

主要實驗步驟：

步驟1：向裝置a中加入60 mL濃硫酸，并冷卻至0℃以下，攪拌下滴入間甲苯酚30 mL（0.29 mol）和乙酰乙酸乙酯26.4 mL（0.21 mol）的混合物。

步驟2：保持10℃，攪拌12 h，反應完全后，將其倒入冰水混合物中，然后抽濾、水洗得粗產品。

步驟3：粗產品用乙醇溶解并重結晶，得白色針狀晶體并烘干，稱得產品質量為33.0 g。

（1）簡述裝置b中將活塞上下部分連通的目的_____________。

（2）裝置c的名稱為_____________，與過濾相比，抽濾的優(yōu)點是_____________。

（3）濃硫酸需要冷卻至0℃以下的原因是_____________。

（4）反應需要攪拌12 h，其原因是_____________。

（5）本次實驗產率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中錯誤的是( )

A．相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3

B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C．與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 鋅粉加入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag

B. 氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

C. 氫氧化鋁加入醋酸溶液中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

D. 氯化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液中：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應，則該溫度下醋酸的電離平衡常數約為

A. 1014-a-2b B. 10 a+b-14 C. 10a-2b D. 10a-2b+14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏釩酸鎂在化工“新型材料”光電領域有著重要的用途。以硼泥[主要成分是MgO（52.1%),還有Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質]為原料設計制備偏釩酸鎂的生產工藝如圖所示：

回答下列問題：

(l)Mg(VO3)2 中V的化合價為_____,副產物的電子式為_______。

(2）酸浸時，反應溫度需控制在80℃，在實驗室可采取的措施為______。寫出”酸浸”后溶液中存在的金屬陽離子_______，廢渣1可用于制作_______，該物質在信息傳輸中具有重要應用。

(3)“除雜”過程加人雙氧水的目的是_______（用離子方程式表示）。此過程中使Fe3+、Al3+濃度均小于l×10-6mol·L-1，在室溫下需調節(jié)pH范圍為__________[已知Ksp[Fe(OH)3]= 1×10-39, Ksp[Al(OH)]=1×10-33, pH=9.3時，Mg2+開始沉淀]。

(4）如何檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗操作：__________。

(5）偏釩酸氨可由VOSO4溶液中加入氯酸鉀將其氧化，然后用氨水調節(jié)pH即可制得，寫出VO2+被氯酸鉀氧化的離子方程式_________。

(6）現(xiàn)用a t硼泥生產Mg(VO3)2，若生產過程的產率為6%，則能生產出Mg(VO3)2產品的

質量為_________t （用含a、b的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有X、Y、Z、W、R、T六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大， W與R同主族，且W的氫化物常溫時為液態(tài)。X、Y的最外層電子數之和與Z的最外層電子數相等，X分別與Y、Z、W形成電子總數相等的分子。

請用化學用語回答下列問題：

（1）Y、Z、W元素的氫化物沸點由高到低的順序為____________（用化學式表示）。

（2）選取上述六種元素中的某些元素組成的化合物中，寫出既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質______________（寫電子式）。該物質與空氣在酸性條件下可構成燃料電池，該電池放電時，負極的反應式為_______________________________。

（3）請用一個化學方程式證明W元素的非金屬性強于R元素_________________________________。

（4）最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的Z4氣態(tài)分子。Z4分子結構如圖所示，己知斷裂lmolZ-Z 吸收167kJ的熱量，生成lmol ZZ放出942kJ熱量。試寫出Z4氣態(tài)分子變成Z2氣態(tài)分子的熱化學方程式：_________________________________。

（5）①由X、Z、W三種元素形成的一種離子化合物，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________。

②寫出檢驗該化合物中陽離子的實驗操作方法是_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的O原子數為NA

B. 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣為2NA

C. 2.4g鎂轉化為Mg2+時失去的電子數目為0.2NA

D. 標準狀況下，2g氦氣所含原子數目為NA

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