【題目】下列說法正確的是

A. 苯和甲烷均不能發(fā)生氧化反應

B. 甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應,屬于同一類型的反應

C. 水煤氣可用來合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機物

D. 乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同

【答案】C

【解析】A.苯和甲烷均可以在空氣中與氧氣發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應；C.水煤氣中的CO和H2可以合成液態(tài)烴及甲醇等物質，故C正確；D.乙醇中的官能團為羥基，乙酸中的官能團為羧基，故D錯誤；本題選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（　　）

A. 氘（D）原子核外有1個電子 B. 1H與D互稱同位素

C. H2O與D2O互稱同素異形體 D. 1H218O與D216O的相對分子質量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.相對分子質量相同的物質是同種物質

B.分子式相同的不同有機物一定是同分異構體

C.分子組成相差若干個CH2的兩種有機物互為同系物

D.符合通式CnH2n+2的不同烴一定互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）通過下列反應合成甲醇。下列說法正確的是

反應①：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H1＝41 kJ·mol–1

反應②：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2＝–99 kJ·mol–1

反應③：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H3

A. 反應①為放熱反應 B. 增大反應①的壓強，H2轉化率提高

C. 反應②使用催化劑，△H2不變 D. △H3＝－58 kJ·mol–1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結構簡式如下圖，關于綠原酸判斷正確的是（ ）

A．1 mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應，生成3 mol CO2氣體

B．1 mol綠原酸與足量溴水反應，最多消耗2.5 mol Br2

C．1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗4 mol NaOH

D．綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，（ ）

A. 通入二氧化碳氣體 B. 加入氫氧化鈉固體

C. 通入氯化氫氣體 D. 加入飽和石灰水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國古代記載文字的器物中，主要成分為蛋白質的是

A. 甲骨 B. 竹簡 C. 絲帛 D. 青銅器

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以蛇紋石酸浸出液（主要含F(xiàn)e3+，還有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）為原料制備高純氧化鐵，流程如下：

已知流程中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

氫氧化物

Fe3+

Fe2+

Al3+

開始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

沉淀完全的pH

3.2

8.8

5.0

（1）“還原”時，應選擇_____________（填字母）。

A．Zn粉 B．NaClO溶液 C．Fe粉

（2）“濾渣”的主要成分除含有少量MnF2外，還含有_____________（填化學式）。

（3）“沉錳”時，已知：Ksp(MnS)＝4.65×10–14。為確保沉錳完全[即溶液中c(Mn2＋)＜1.0×10–6 mol·L1]，應保持溶液中c(S2-)＞_____________mol·L－1。

（4）“除鋁”時，控制溶液pH的范圍為_____________。

（5）“氧化”時，常用酸性K2Cr2O7溶液檢測是否殘留未被氧化的金屬離子，該反應的離子方程式為_____________。

（6）“沉鐵”時，反應溫度為85℃條件下，反應時間和反應終點pH對鐵的沉淀率的影響分別如下圖所示，則最佳的工藝條件是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，22.4 L CH2Cl2中含有的CH2Cl2分子數(shù)為NA

B. 60 g SiO2中含Si-O鍵數(shù)目為2NA

C. 足量濃硫酸與65 g鋅發(fā)生反應，轉移的電子數(shù)為2NA

D. pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 數(shù)目為0.1NA

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