【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm 之間 B．能透過半透膜

C．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀 D．顏色都呈紅褐色

【答案】C

【解析】

試題分析：溶液中溶質(zhì)粒子直徑一般小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，二者不同，選項(xiàng)A不正確；膠體粒子直徑較大，不能通過半透膜，溶液中溶質(zhì)粒子可通過半透膜，選項(xiàng)B不正確；

C、氯化鐵溶液加入濃氫氧化鈉溶液是生成氫氧化鐵沉淀，，氫氧化鐵膠體加入濃氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生聚沉現(xiàn)象，得到氫氧化鐵沉淀，選項(xiàng)C正確；氯化鐵溶液顏色呈黃色，為鐵離子的顏色，氫氧化鐵膠體顏色呈紅褐色，選項(xiàng)D不正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（ ）
A.原子半徑Z＜M
B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱
C.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題：

（1）硼在元素周期表中的位置為_________，電子排布式是________，硼元素有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，則兩種同位素原子的原子個(gè)數(shù)之比為_______。

（2）單質(zhì)硼（B）在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBO2和一種氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（3）與B一個(gè)周期的元素Be和C，它們的電離能由小到達(dá)的順序 _______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，也要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度�；卮鹣铝袉栴}:

I.現(xiàn)有反應(yīng):①CaCO3=CaO+CO2↑，②Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑。

（1）兩反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是____(填序號(hào))。

（2）Fe-Cu 原電池的裝置如圖所示。

①溶液中H+向______(填“鐵”或“銅” )電極方向移動(dòng)。

②正極的現(xiàn)象是_______，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。

II.某可逆反應(yīng):2A(g)B(g)+D(g)在3 種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A 的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表:

（3）實(shí)驗(yàn)1中，在10~20 min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為_______mol/(L·min) ，50min時(shí)，v(正)______(填“<”“>”或“=”)v(逆)。

（4）0~20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2 比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率______ (填“快”或“慢”)，其原因可能是_______。

（5）實(shí)驗(yàn)3 比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率快，其原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

A.漂粉精B.消毒酒精C.生理鹽水D.石膏

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)應(yīng)用與其性質(zhì)密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.硅膠可防止食物受潮是由于其具有吸水性
B.葡萄糖用于醫(yī)療輸液是因?yàn)樗鼘儆趶?qiáng)電解質(zhì)
C.Na2CO3可用作食用堿，因?yàn)镹a2CO3的水溶液顯堿性
D.酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，也是一種化工原料．
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K= ． 關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（填序號(hào)）．
a．從反應(yīng)開始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
c．降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)猓?/span>
已知：
結(jié)合①中信息，尿素還原NO（g）的熱化學(xué)方程式是 ．
③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）═CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[φ（NH3）]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示
則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是 ．
（2）NO2會(huì)污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2 ． 已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是；恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）＞ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl—，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述三種溶液的體積比為

A. 6：3：2 B. 1：1：1 C. 9：3：1 D. 3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物9g，其密度是相同條件下氫氣密度的11.25倍，當(dāng)混合氣體通過足量溴水時(shí)，溴水增重4.2g，則這兩種氣態(tài)烴是（ ）
A.甲烷和乙烯
B.乙烷和乙烯
C.甲烷和丙烯
D.甲烷和丁烯

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