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7．某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導電固體為電解質．放電時的電池反應為：Li+LiMn2O4═Li2Mn2O4．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應，電池內部Li+向正極移動
B．放電時，正極反應為：Li++LiMn2O4+e-═Li2Mn2O4
C．醋酸可用作鋰離子電池的電解質
D．充電時，鋰的碳材料為陽極且反應為：Li++e-═Li

分析 根據電池總反應式Li+LiMn2O4═Li2Mn2O4，可知原電池放電時，Li為負極，被氧化，電極反應式為Li-e-═Li+，正極得電子被還原，電極反應式為Li++LiMn2O4+e-═Li2Mn2O4，以此解答該題．

解答 解：A．由總反應式可知，放電時，Mn元素化合價降低，LiMn2O4發(fā)生還原反應，電池內部Li+向正極移動，故A錯誤；
B．正極LiMn2O4得電子被還原，電極反應式為Li++LiMn2O4+e-═Li2Mn2O4，故B正確；
C．醋酸電離產生的氫離子比鋰離子的氧化性強，如果醋酸作電解質，則鋰離子不能放電，故C錯誤；
D．充電時，陽極發(fā)生氧化反應，Li2Mn2O4失電子被氧化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原電池知識，題目難度中等，本題注意明確電極反應方程式以及電極反應類型為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．海水是寶貴的自然資源，將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．
（1）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收，這樣做的目的是使Br2富集；堿吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收0.15mol Br2時，轉移的電子為0.25mol．
（2）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
①該工藝過程中，脫硫階段主要的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，加入石灰乳時所發(fā)生的離子方程式是Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+
②產品乙的化學式為Mg（OH）2，1L濃海水最多可得到產品乙的質量是69.9g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列敘述正確的是（　�。�
A．用pH試紙測得該消毒液的pH約為12
B．該消毒液中，F(xiàn)e3+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CH3CHO可以大量共存
C．向該消毒液中滴入少量Na2SO3溶液，反應的離子方程為：SO${\;}_{3}^{2-}$+ClO-=Cl-+SO${\;}_{4}^{2-}$
D．向該消毒液中加入濃鹽酸，每產生1mol Cl2，轉移電子數(shù)約為2×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．如圖為實驗室制取蒸餾水裝置示意圖，根據圖示回答下列問題：

（1）寫出A儀器的名稱：蒸餾燒瓶；B儀器的名稱冷凝管．
（2）溫度計的水銀球應放在C （填字母序號）
A：液面以下     B：液面上方     C：蒸餾燒瓶支管口處
（3）冷凝器的冷卻水應從b （填“a”或“b”）進入．
（4）實驗時A中除加少量自來水外，還需要加入少量的沸石，其作用是防暴沸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下表為元素周期表的一部分，請參照下列元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式），其中含有的化學鍵類型是：離子鍵、共價鍵，c元素10電子的氫化物的電子式為．
（2）寫出e2d2的電子式為，
（3）寫出f的最高價氧化物與e的最高價氧化物的水化物之間的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）由a單質和d的常見單質組成的燃料電池，其電解質溶液為KOH溶液，則正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，工作一段時間后，電解質溶液的PH會變�。ㄟx填變大、變小、不變），若該電池每消耗2.24La單質（標準狀況）時，轉移的電子數(shù)為0.2NA．
（5）d的氫化物與i的氫化物的沸點較高的是H2O（填化學式），原因是水分子間存在氫鍵．
（6）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為AB．
A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．K2SO4
（7）已知由a、b形成的一種化合物，其相對分子質量在30～50之間，且b的質量分數(shù)為$\frac{6}{7}$．該化合物的分子式為C3H6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鐵是當代社會中用量最大的金屬之一．已知：
①Fe3O4（s）+4C（石墨）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol
②C（石墨）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
由Fe3O4（s）與CO反應生成Fe（s）的熱化學方程式是Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-44.0kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．硅烷是一類最簡單的有機硅化合物，其分子組成與烷烴相似，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．硅烷的分子通式為SinH2n+2B．甲硅烷燃燒生成二氧化硅和水
C．甲硅烷的密度大于甲烷D．甲硅烷的熱穩(wěn)定性強于甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某氣體6g在標準狀況下的體積為4.48L，則該氣體的摩爾質量為30g•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于有機化合物的說法中，正確的是（　　）
A．有機物都不是電解質
B．所有的有機化合物都很容易燃燒
C．有機物中一定含有C元素，也可含H、N、S等元素
D．易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質一定是有機化合物

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