15．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列敘述正確的是（　�。�
A．用pH試紙測(cè)得該消毒液的pH約為12
B．該消毒液中，F(xiàn)e3+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CH3CHO可以大量共存
C．向該消毒液中滴入少量Na2SO3溶液，反應(yīng)的離子方程為：SO${\;}_{3}^{2-}$+ClO-=Cl-+SO${\;}_{4}^{2-}$
D．向該消毒液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2×6.02×1023

分析 A．NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定pH；
B．CH3CHO能被NaClO氧化；
C．NaClO與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl和硫酸鈉；
D．根據(jù)方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O計(jì)算．

解答 解：A．NaClO具有漂白性，能使pH褪色，所以不能用pH試紙測(cè)定pH，故A錯(cuò)誤；
B．NaClO具有強(qiáng)氧化性，能與CH3CHO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．NaClO與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl和硫酸鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+ClO-=Cl-+SO42-，故C正確；
D．向該消毒液中加入濃鹽酸，反應(yīng)方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，反應(yīng)中產(chǎn)生1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子1mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、離子共存、pH試紙的使用等，側(cè)重于考查氧化還原反應(yīng)以及物質(zhì)氧化性的應(yīng)用，題目難度中等，注意把握NaClO的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．除去下列物質(zhì)括號(hào)中的雜質(zhì)，所采用方法不正確的是（　�。�
A．淀粉（氯化鈉）滲析
B．硬脂酸鈉（甘油溶液）鹽析、過濾
C．水（雞蛋清）蒸餾
D．蔗糖（葡萄糖）與銀氨溶液混合水浴加熱，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列排列順序錯(cuò)誤的是（　�。�
A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HFD．原子半徑：F＜O＜S＜Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（NH4）2Fe（SO4）2屬于鹽類，溶于水后會(huì)電離出NH4+和Fe2+，寫出檢驗(yàn)的操作和現(xiàn)象：
（1）檢驗(yàn)Fe2+：取少量樣品于試管中，加入硫氰酸鉀溶液無現(xiàn)象，加入氯水后，溶液若呈血紅色則證明含有亞鐵離子；
（2）檢驗(yàn)NH4+：取適量樣品于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．醇酸樹脂是一種成模性好的樹脂，可用作塑料增塑劑或涂料的溶劑，下面是一種醇酸樹脂的合成路線
已知：RCH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$
（1）B中含有的官能團(tuán)的名稱是溴原子和碳碳雙鍵．
（2）反應(yīng)②，⑤的有機(jī)反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①的所需的試劑是NaOH的乙醇溶液
（4）下列說法正確的是bd（填字母編號(hào)）．
a．1mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol Ag
b．1mol F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生2mol CO2
c．檢驗(yàn)CH3CH2CH2Br中的溴原子時(shí)，所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液
d．反應(yīng)⑤的催化劑可能是Cu或Ag
（5）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式CH2BrCHBrCH2Br+3NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCHOHCH2OH+3NaBr．
（6）以B物質(zhì)和甲醇為原料合成，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）．注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．由同一種元素所構(gòu)成的不同單質(zhì)被稱為同素異形體，下列哪組物質(zhì)不屬于同素異形體的是（　�。�
A．鋼和鐵B．金剛石和石墨C．紅磷和白磷D．氧氣和臭氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表是有機(jī)物A、B的有關(guān)信息．
 A B
 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②比例模型為：
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成醇		 ①由C、H兩種元素組成
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A的名稱為乙烯，A在一定條件下生成高分子化合物的反應(yīng)方程式．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子C，C在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一
大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=4時(shí)，這類有機(jī)物開
始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填序號(hào)）．
①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水
反應(yīng)使之褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)．
（4）寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4═Li2Mn2O4．下列說法正確的是（　　）
A．放電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)，電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)
B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li++LiMn2O4+e-═Li2Mn2O4
C．醋酸可用作鋰離子電池的電解質(zhì)
D．充電時(shí)，鋰的碳材料為陽極且反應(yīng)為：Li++e-═Li

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．選用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），把所選試劑的化學(xué)式填在橫線上，并寫出離子方程式．
（1）BaCl2（HCl）試劑BaCO3；離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
（2）CO（CO2）試劑NaOH溶液；離子方程式為2OH-+CO2═CO32-+H2O
（3）Fe SO4 （Cu SO4）Fe粉；離子方程式為Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．

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