分析 (1)硫S的基態(tài)原子核外未成對電子處于3p軌道,共2個未成對電子;
(2)①電解時,溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力,陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng);根據(jù)陰陽離子的移動方向,通過相同電量時,陰陽離子交換的個數(shù)判斷;
②根據(jù)氫氧化鈉生成的電極判斷導(dǎo)出口;
(3)①根據(jù)溶液pH與c(S2-)關(guān)系圖pH=13時,c(S2-)=5.7×10-2mol/L,在0.10mol•L-1H2S溶液中根據(jù)硫守恒c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10mol•L-1;
(4)①酸的電離平衡常數(shù)越小,其對應(yīng)的酸根離子水解程度越大,則相同濃度的鈉鹽溶液的pH越高;
②根據(jù)電離平衡常數(shù)知,酸的電離平衡常數(shù)大小順序是:H2SO3>HSO3->H2CO3>HCO3-,則酸根離子水解程度大小順序是CO32->HCO3->SO32->HSO3-,弱酸根離子都水解但程度都較小,據(jù)此判斷各離子濃度大。
解答 解:(1)硫原子核電荷數(shù)為16,最外層電子數(shù)為6,S的基態(tài)原子核外電子排布式為:1S22S22P63S23P4,
故答案為:1S22S22P63S23P4;
(2)①電解時,陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力,所以陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣4OH--4e-=2H2O+O2↑,故答案為:4OH--4e-=2H2O+O2↑;
②氫氧化鈉在陰極生成,所以在D口導(dǎo)出;故答案為:D;
(3)①根據(jù)溶液pH與c(S2-)關(guān)系圖pH=13時,c(S2-)=5.7×10-2mol/L,在0.10mol•L-1H2S溶液中根據(jù)硫守恒c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10mol•L-1,所以c(H2S)+c(HS-)=0.1-5.7×10-2=0.043mol/L,
故答案為:0.043;
②當(dāng)Qc=Ksp(MnS)時開始沉淀,所以c(S2-)=$\frac{Ksp(MnS)}{c(M{n}^{2+})}$=$\frac{2.8×1{0}^{-13}}{0.020}$mol/L=1.4×10-11mol/L,結(jié)合圖象得出此時的pH=5,所以pH=5時錳離子開始沉淀,
故答案為:5.
(4)H2SO3 Ki1=1.54×10-2,Ki2=1.02×10-7,HClOKi1=2.95×10-8 ,說明ClO-水解程度大于SO32-,0.1mol/LNa2SO3溶液的pH小于0.1mol/L NaClO溶液的pH,電離平衡常數(shù):H2SO3Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7,H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11,酸的電離平衡常數(shù)大小順序是:H2SO3>HSO3->H2CO3>HCO3-,則酸根離子水解程度大小順序是CO32->HCO3->SO32->HSO3-,這些弱酸根離子都水解但程度都較小,所以SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)閏(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-),
故答案為:<;c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-).
點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵,注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
溫度為T時,向 2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A.反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11mol·L-1,則反應(yīng)的△H<0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,達(dá)到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 保持其它條件不變,加入少量W,平衡將逆向移動 | |
B. | 保持溫度和體積不變,加入少量X,正、逆反應(yīng)速率均增大 | |
C. | 保持體積不變,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率降低 | |
D. | 保持溫度不變,將體積壓縮一半,新平衡時體系壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼膬杀?/td> |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | c電極名稱為負(fù)極,氣體A為空氣 | |
B. | d電極上發(fā)生反應(yīng):CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O | |
C. | O2-向c電極移動 | |
D. | 用此裝置作電源電解精煉銅,d電極與粗銅相連 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | ①③④ | C. | ②③④ | D. | ①②④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: | |
B. | NaClO的電子式: | |
C. | 的名稱:2-甲基乙醇 | |
D. | 質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:${\;}_{53}^{78}$ I |
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