3．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=aKJ•mol-1
     CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=bKJ•mol-1
     2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=cKJ•mol-1
     則反應(yīng)2CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=（a+2b-2c）KJ•mol-1．

分析 利用蓋斯定律分析，不管化學(xué)反應(yīng)是一步或分幾步完成，其反應(yīng)熱是不變的；根據(jù)目標(biāo)方程改寫(xiě)分方程，然后求出反應(yīng)熱．

解答 解：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=aKJ•mol-1 ①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=bKJ•mol-1 ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=cKJ•mol-1 ③反應(yīng)2CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）為①+②×2-③×2得到，故此反應(yīng)的△H=（a+2b-2c）kJ/mol，
故答案為：（a+2b-2c）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蓋斯定律在計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握分方程式與目標(biāo)方程式的關(guān)系，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在pH=1溶液中能大量共存的是

A．Na+、SO42-、Ba2+、Cl- B．Na+、K+、CH3CHOO-、NO3-

C．H+、Cu2+、OH-、CO3- D．Na+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．硫及其化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中均有很廣泛的用途．
（1）S的基態(tài)原子核外電子排布式為1S22S22P63S23P4．
（2）模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，利用如圖1裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉．①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導(dǎo)出．
（3）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HCl或加入NaOH以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖2所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L．
②某溶液含0.020mol/L Mn2+、0.10mol/L H2S，當(dāng)溶液pH=5時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀．
[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
（4）已知：H2SO3 Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7；HClO  Ki1=2.95×10-8
 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
室溫下，0.1mol/L Na2SO3溶液的pH＜0.1mol/LNaClO溶液的pH（填“＞”、“＜”
或“=”）．濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)閏（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．乙烷催化脫氫制取乙烯反應(yīng)：CH3-CH3（g）?CH2=CH2（g）+H2（g）．
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（{H}_{2}）c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}C{H}_{3}）}$
（2）下列描述中能說(shuō)明一定溫度下上述反應(yīng)在恆容容器中已達(dá)平衡的是bd．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成Amol乙烯同時(shí)生成Amol氫氣
b．容器中各氣體的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（3）已知：
共價(jià)鍵C-CC=CC-HH-H
鍵能/KJ•mol-1348610413436
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=+128KJ•mol-1．
升高溫度，平衡常數(shù)K將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）對(duì)于上述反應(yīng)，圖1能（“能”或“不能”）表示生成物濃度與溫度的關(guān)系，理由是溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)平衡時(shí)間越短（或曲線斜率越大）；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高，達(dá)平衡時(shí)生成物濃度越大．圖2不能“能”或“不能”）表示反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系，理由是該反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，達(dá)平衡后再加壓，平衡向逆方向移動(dòng)，V逆＞V正．

（5）一定溫度下，將n摩爾乙烷放入V升密閉容器中進(jìn)行催化脫氫，維持容器體積不變，測(cè)得乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{a}^{2}n}{V（1-a）}$（用含n、V、a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中有一項(xiàng)重要檢測(cè)指標(biāo)是SO2的含量，結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．工業(yè)制硫酸的過(guò)程中，SO2催化氧化的原理：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）△H＜0
（1）某溫度下，測(cè)得SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（ p ）的關(guān)系如上圖所示．a(chǎn)、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（a）= K（b） （填“＞”“＜”或“=”，下同）SO3濃度c（a）＜c（b） c點(diǎn)，反應(yīng)速率υ（正）＜υ（逆）．
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行，反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
SO2O2SO2O2
1T142x0.8
2T2420.4y
①實(shí)驗(yàn)1從開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，用去時(shí)間t 分鐘，則υ（SO2）表示的反應(yīng)速率為$\frac{1.2}{t}$mol•L-1•min-1 ，②溫度T1大于T2的理由是反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鉀固體混合后，在密閉容器中加熱至250℃充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)和排出的氣體分別是（　�。�
殘留的固體排放的氣體
ANa2CO3O2、CO2和H2O（g）
BK2CO3 、Na2CO3O2和H2O（g）
CNaOH、K2CO3O2和CO2
D
Na2O2、NaOH、Na2CO3 		O2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有下列物質(zhì)：空氣、氧氣、食鹽水、氫氧化鉀、銅、碳酸氫鈉、蔗糖、酒精、在以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是氫氧化鉀、碳酸氫鈉，屬于非電解質(zhì)的是蔗糖、酒精．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將下表中各組的兩電極用導(dǎo)線相連后放入盛有對(duì)應(yīng)該組的溶液中，能產(chǎn)生電流的是（　�。�
序號(hào)電極1電極2溶液
ACuCu稀H2SO4
BAgZn稀H2SO4
CCuCu酒精
DCCZnSO4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有一瓶澄清溶液，其中可能含有Mg2+，Na+，Ba2+，F(xiàn)e3+，Cl-，HCO3-，Al3+、SO42-等離子，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)
（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液，呈強(qiáng)酸性．
（2）另取少量溶液于試管中，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，在整個(gè)過(guò)程中均無(wú)沉淀生成．
（3）取部分上述堿性溶液，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)確定：該溶液中肯定存在的離子是H+、SO42-；可能存在的離子是Na+、Cl-．

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