1．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有18O的物質(zhì)有（　�。�
A．1種B．2種C．3 種D．4種

分析 乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)中：乙酸中的羧基提供羥基、乙醇中的羥基提供氫原子，羥基和氫原子形成水，剩下基團(tuán)結(jié)合的形成酯，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3C18O18OH+H16OCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3C18O16OCH2CH3+H218O，
根據(jù)反應(yīng)可知，酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以含有18O的物質(zhì)有：CH3C18O18OH、CH3C18O16OCH2CH3、H218O三種物質(zhì)，
故選C

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酯化反應(yīng)原理，題目難度不大，明確酯化反應(yīng)原理“酸脫羥基醇脫氫”含義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制0.10mol•L-1的CuSO4溶液480mL，回答下列問(wèn)題．
（1）請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟：
①計(jì)算；②稱(chēng)量膽礬（CuSO4．5H2O）固體12.5 g；③溶解；④冷卻并移液；⑤洗滌并轉(zhuǎn)移；⑥定容；⑦搖勻．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼）、鑷子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）上述實(shí)驗(yàn)操作③④都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流．
（4）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)寫(xiě)出：
①應(yīng)選用500mL的容量瓶；②沒(méi)有用玻璃棒引流．
（5）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
a．為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．導(dǎo)致所配溶液濃度偏高．         
b．定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
c．定容時(shí)俯視液面，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
d．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量液體灑到容量瓶外面，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
e．稱(chēng)量時(shí)左盤(pán)放砝碼右盤(pán)放藥品，致所配溶液濃度偏低
f．移液前容量瓶中有少量蒸餾水，致所配溶液濃度無(wú)影響
（6）某同學(xué)從該溶液中取出50mL，其中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物填空和回答下列問(wèn)題

（1）X物質(zhì)是Na2CO3（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體．
（3）若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱(chēng)量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在稀硫酸環(huán)境中，KC1O3為氧化劑氧化Mn2+，當(dāng)生成0.05mol MnO2時(shí)，消耗0.1mol/L的KC1O3溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．以天然石膏（主要成分CaSO4，雜質(zhì)MgSO4等）為原料可制備硫酸銨和氯化鈣．

（1）寫(xiě)出“轉(zhuǎn)化”中的化學(xué)方程式2NH4HCO3+CaSO4=（NH4）2SO4+CaCO3↓+H2O+CO2↑，2NH4HCO3+MgSO4=（NH4）2SO4+MgCO3↓+H2O+CO2↑，控制反應(yīng)溫度低于45℃的原因是防止碳酸氫銨分解不能沉淀鈣離子和鎂離子．
（2）流程中“過(guò)濾”后須洗滌固體，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次洗滌液，加入氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，證明洗滌洗滌干凈，若有沉淀生成說(shuō)明未洗滌干凈，流程中“濾渣”的主要是Mg（OH）2．（填化學(xué)式）
（3）用鹽酸酸化的目的是除去過(guò)量氫氧化鈣，避免引入制得的氯化鈣中含有雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知有機(jī)物 A、B、C、D、E、F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．D只含一種官能團(tuán)，常用做汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑，E為聚合物，F(xiàn)的相對(duì)分子質(zhì)量為26．根據(jù)信息回答下列問(wèn)題．
已知 RCH2CH2OH $\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{170℃}$ RCH=CH2

（1）寫(xiě)出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH3CH2OH、FCH≡CH；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型：
B轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)：，反應(yīng)類(lèi)型加聚反應(yīng)
C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)：CH2BrCH2Br+2H2O$\stackrel{NaOH}{→}$CH2OHCH2OH+2HBr，反應(yīng)類(lèi)型水解（或取代）．
A+G生成CH3COOC2H5的反應(yīng)：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類(lèi)型酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）在銅鋅原電池中，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，鋅為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅逐漸溶解．
（2）銅為正極，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑銅片上觀察到的現(xiàn)象是有氣泡生成．
（3）請(qǐng)畫(huà)出原電池的簡(jiǎn)單示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某同學(xué)寫(xiě)了以下化學(xué)方程式：
A、Mg+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$MgO2
B、KClO3 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$KCl+O2↑
C、2H2O2═2H2O+O2↑　　　
D、2H2↑+O2↑═2H2O
E、3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe2O3

根據(jù)化學(xué)方程式錯(cuò)誤的不同，將其序號(hào)填入以下相應(yīng)的空白處：
（1）化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)的是A
（2）未配平的是B；
（3）“↑”使用不當(dāng)?shù)氖荄
（4）未注明反應(yīng)條件的是D；
（5）反應(yīng)條件寫(xiě)錯(cuò)的是BE
（6）全部書(shū)寫(xiě)正確的是C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．漂白粉露置在空氣中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B．用過(guò)量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋

C．少量CO2通入苯酚鈉溶液：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

D．磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

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