Question

13．（1）在銅鋅原電池中，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，鋅為負極，電極上發(fā)生的是氧化反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅逐漸溶解．
（2）銅為正極，電極上發(fā)生的是還原反應（“氧化”或“還原”），電極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑銅片上觀察到的現(xiàn)象是有氣泡生成．
（3）請畫出原電池的簡單示意圖．

Answer 1

分析 銅鋅原電池中，較為活潑的金屬鋅為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，正極為較不活潑的銅，發(fā)生還原反應，據(jù)此分析．

解答 解：（1）銅鋅原電池中，較為活潑的金屬鋅為原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅逐漸溶解，
故答案為：負；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；鋅逐漸溶解；
（2）銅鋅原電池中，正極為較不活潑的銅，發(fā)生還原反應，氫離子在正極上得電子生成氫氣，電極反應為，2H⁺+2e^-=H₂↑，則銅片上觀察到的現(xiàn)象是有氣泡生成，
故答案為：正；還原；2H⁺+2e^-=H₂↑，有氣泡生成；
（3）由以上分析，原電池的簡單示意圖為：，故答案為：．

點評 本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意正負極的判斷和電極反應式的書寫．