Question

5．已知K_sp（PbCrO₄）=2.8×10^-13mol²•L^-2，K_sp（CaCrO₄）=7.1×10^-4mol²•L^-2，向Pb²⁺、Ca²⁺的混合溶液（Pb²⁺、Ca²⁺的濃度均為0.10mol•L^-1）中滴加K₂CrO₄溶液，則出現(xiàn)沉淀的次序為PbCrO₄、CaCrO₄．

Answer 1

分析 兩種難溶電解質(zhì)組成相似，Ksp越小，越易生成沉淀，則向Pb²⁺、Ca²⁺的混合溶液（Pb²⁺、Ca²⁺的濃度均為0.10mol•L^-1）中滴加K₂CrO₄溶液，Ksp小的先生成沉淀，以此解答該題．

解答 解：K_sp（PbCrO₄）=2.8×10^-13mol²•L^-2，K_sp（CaCrO₄）=7.1×10^-4mol²•L^-2，向Pb²⁺、Ca²⁺的混合溶液（Pb²⁺、Ca²⁺的濃度均為0.10mol•L^-1）中滴加K₂CrO₄溶液，
生成沉淀時，需要CrO₄^2-的濃度分別為$\frac{2.8×1{0}^{-13}}{0.1}$mol/L、$\frac{7.1×1{0}^{-4}}{0.1}$mol/L，
可知生成PbCrO₄沉淀時需要CrO₄^2-的濃度較小，則先生成沉淀．
故答案為：PbCrO₄、CaCrO₄．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，側(cè)重于考查沉淀的先后順序問題，注意把握溶度積的意義以及應(yīng)用，題目難度不大．