13．用含有少量銀和鋅的粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液作電解液，電解一段時間后，陽極的質(zhì)量減少了xg，則（　　）
A．電解液的質(zhì)量增加xgB．陰極質(zhì)量增加xg
C．陰極質(zhì)量增加bg，b＞xD．陰極質(zhì)量增加bg，b＜x

分析 用含少量銀和鋅的粗銅做陽極，電極反應為：Cu-2e-=Cu2+，Zn-2e-=Zn2+，純銅片做陰極，Cu2++2e-=Cu，CuSO4溶液做電解液，電解一段時間后，陽極質(zhì)量減少了x g，依據(jù)電子守恒分析，同質(zhì)量銅和鋅相比，鋅物質(zhì)的量小于銅，電子轉(zhuǎn)移減小，陰極增加小于xg．

解答 解：電解精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，陽極上銅、鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+，Zn-2e-=Zn2+，純銅片做陰極，Cu2++2e-=Cu，CuSO4溶液做電解液，電解一段時間后，陽極質(zhì)量減少了x g，依據(jù)電子守恒分析，同質(zhì)量銅和鋅相比，鋅物質(zhì)的量小于銅，和銅相比，電子轉(zhuǎn)移減小，陰極增加小于xg，陰極質(zhì)量增加b g，b＜x；
故選D．

點評 本題考查了電解原理的分析應用，主要是電解精煉原理的理解，電極反應電子守恒的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征二號丁”運載火箭以“一箭多星”的方式，將國家科技重大專項高分辨率對地觀測系統(tǒng)首顆衛(wèi)星“高分一號”成功發(fā)射升空，此顆衛(wèi)星堪稱“太空千里眼”，對國土資源調(diào)查、環(huán)境監(jiān)測、地理測繪和精準農(nóng)業(yè)及國防工業(yè)等將起到十分重要的作用．
I、“高分一號”使用了大功率運載火箭，火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑過氧化氫（H2O2），發(fā)生的反應為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g），已知生成1mol H2O（g）放出160.4KJ能量．
（1）H2O2在催化劑作用下分解的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）用電子式表示H2O的形成過程．
（3）若該火箭推進器中H2O2有24mol共價鍵發(fā)生斷裂，則放出的能量為2566.4KJ．
II、科學家設(shè)想利用太陽能電池電解水產(chǎn)生的氣體設(shè)計成燃料電池給衛(wèi)星供電，可產(chǎn)生水循環(huán)的環(huán)保型的衛(wèi)星供電系統(tǒng)．
（4）將生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化為電能；水分解時，斷裂的化學鍵為共價鍵，分解水的反應屬于吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
該氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電池反應的負極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生（填“發(fā)生”或“不發(fā)生”）變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．室溫時，pH=2的一元酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液的pH值（　�。�
A．一定不大于7B．一定不小于7C．一定等于7D．可能大于7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是（　�。�
A．過氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來源
B．金屬鈉用于生產(chǎn)玻璃
C．乙醇可用作燃料
D．用漂白粉對H7N9禽流感疫區(qū)進行環(huán)境消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物中，只有在水溶液中才能導電的電解質(zhì)是（　�。�
A．H2SO4B．C2H5OHC．NaClD．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知在Ca3（PO4）2的飽和溶液中，[Ca2+]=2.0×10-6mol．L-1，[PO43-]=1.58×10-6mol．L-1，則Ca3（PO4）2的Ksp為（　�。�
A．2.0×10-29mol．L-5B．3.2×10-12mol5．L-5
C．6.3×10-18mol5．L-5D．5.1×10-27mol5．L-5

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．已知Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13mol2•L-2，Ksp（CaCrO4）=7.1×10-4mol2•L-2，向Pb2+、Ca2+的混合溶液（Pb2+、Ca2+的濃度均為0.10mol•L-1）中滴加K2CrO4溶液，則出現(xiàn)沉淀的次序為PbCrO4、CaCrO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下的密閉容器中，進行如下反應NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$ N2（g）+CO2（g），△H＜0，達到平衡后，為提高該反應的反應速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施正確的是（　�。�
A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2D．降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在反應2F2+2H2O=4HF+O2中，H2O作還原劑，氧元素被氧化；在反應Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑中，H2O作氧化劑，氫元素被還原．若在兩個反應中，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等時，產(chǎn)生氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8．

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