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10．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、C1-、$SO_4^{2-}$、K+B．H+、S2-、Na+、NO3-
C．Ca2+、$HCO_3^-$、C1-、K+D．Ag+、$NO_3^-$、Cl-、K+

分析 A．鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀；
B．硝酸根離子在酸性條件下氧化硫離子；
C．四種離子之間不發(fā)生反應，能夠共存；
D．銀離子與氯離子發(fā)生反應生成氯化銀沉淀．

解答 解：A．Ba2+、SO42-之間反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中大量共存，故A錯誤；
B．NO3-、H+、S2-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Ca2+、HCO3-、C1-、K+之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Cl-、Ag+之間反應生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2△H=+206.2kJ•mol-1；
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2△H=+247.4kJ•mol-1；
③2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1；
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．
（2）在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應③．如圖所示為H2S氣體分解生成H2和S2（g）的平衡轉化率與溫度、壓強的關系．
①圖中壓強（p1、p2、p3）的大小順序為P1＜P2＜P3，理由是該可逆反應的正反應是氣體分子數增大的反應，相同溫度下，增大壓強平衡逆向進行，H2S的轉化率減�。�
②該反應平衡常數的大小關系為K（T1）＜（填“＞”、“＜”或“=”）K（T2），理由是該可逆反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡常數增大．
③圖中M點的平衡常數Kp=1MPa-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
④如果想進一步提高H2S的轉化率，除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有及時分離出產物．
（3）氫氣燃料電池能大幅度提高能量的轉化率．甲烷-空氣堿性（KOH為電解質）燃料電池的負極反應式為CH4-8e一+10OH-=CO32-+7H20．相同條件下，甲烷燃料電池與氫氣燃料電池的能量密度之比為1：2 （單位質量的輸出電能叫能量密度，能量密度之比等于單位質量的可燃物轉移電子數之比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．
實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質量分數為30-70%的過氧化氫溶液中（投料物質的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質量分數98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質產品．
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產品純度；
（2）反應溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)；
（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是除去重金屬離子；
（4）實驗時需強力攪拌45min，其目的是使反應物充分接觸，提高產率；結束后需調節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸鈣水解．最后經結晶分離、干燥得產品．
Ⅱ、某研究性學習小組用工業(yè)碳酸鈣（主要成分為CaCO3；雜質為：Al2O3、FeCO3） 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結合右圖幾種物質的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算），現提供的試劑有：a．甲酸鈉，b.5mol•L-1硝酸，c.5mol•L-1鹽酸，d.5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗步驟
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
步驟1．稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用．
步驟2．用稍過量硝酸溶解碳酸鈣樣品；
步驟3．用石灰水調整溶液pH=5
步驟4．過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調整溶液pH 7～8，充分攪拌，所得溶液經蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、60℃時干燥得甲酸鈣晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽（含少量鐵、鋁、鈣的鹽）．實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4•7H2O的實驗過程如下：
29.0g鹽泥$→_{②稀硫酸調pH為1-2}^{①水，調成泥漿}$$→_{④過濾}^{③煮沸}$濾液Ⅰ→濾液Ⅱ→產品
已知：①室溫下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12．②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示．
（1）在鹽泥中加入稀硫酸調pH為1～2以及煮沸的目的是為了提高Mg2+的浸取率；
（2）若室溫下的溶液中Mg2+的濃度為6.0mol•L-1，則溶液pH≥8才可能產生Mg（OH）2沉淀．
（3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底或高溫下CaSO4•2H2O溶解度小，濾渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4•2H2O；
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4•7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入NaOH溶液； ②過濾，得沉淀；③向沉淀中加足量稀硫酸；④蒸發(fā)濃縮，降溫結晶；⑤過濾、洗滌得產品．
（5）若獲得的MgSO4•7H2O的質量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg（OH）2計]的百分含量約為20.0%（MgSO4•7H2O的相對分子質量為246）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質中，都是共價化合物的是（　�。�
A．H2S和Na2OB．H2O2和NH4ClC．NH3和N2D．HNO3和HClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D四種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數相同；B元素原子的L層比K層電子數多5個；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子層結構；D元素的原子核外有4個電子層，K層與L層電子數之和等于M層與N層電子數之和．
依信息完成下列有關問題．
①A為：Mg[填元素符號]．
②C的陽離子電子式為：Al3+；溶液中D元素的結構示意圖．
③D的最高價氧化物的水化物電子式為：，C的最高價氧化物的水化物化學式為：Al（OH）3．
④B的氣態(tài)氫化物的結構式為H-F；
⑤工業(yè)上通常用電解的方法獲得單質C，但不是電解其氯化物．其主要原因是：氯化鋁為共價化合物，熔化時不導電，工業(yè)上獲得C的化學方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=2H2O+BaCO3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為3d34s2，則下列說法正確的是（　�。�
A．該元素基態(tài)原子核外共有7種運動狀態(tài)不同的電子
B．該元素位于周期表的S 區(qū)，屬于金屬元素
C．該元素在周期表中的位置第四周期第VA族
D．該元素M層含有11個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現有下列物質：①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥MgF2、⑦NH4Cl
（1）只有離子鍵構成的物質是⑥；
（2）只有極性鍵構成的物質是④；
（3）只有非極性鍵構成的物質是①；
（4）只有非金屬元素組成的離子化合物是⑦；
（5）由極性鍵和非極性鍵構成的物質是⑤；
（6）由離子鍵和極性鍵構成的物質是③⑦；
（7）由離子鍵和非極性鍵構成的物質是②；
（8）屬于離子化合物的是②③⑥⑦；
（9）屬于共價化合物的是④⑤．

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