20．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥MgF2、⑦NH4Cl
（1）只有離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥；
（2）只有極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④；
（3）只有非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①；
（4）只有非金屬元素組成的離子化合物是⑦；
（5）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤；
（6）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③⑦；
（7）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②；
（8）屬于離子化合物的是②③⑥⑦；
（9）屬于共價化合物的是④⑤．

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：①Cl2中Cl-Cl原子之間只存在非極性鍵，為單質(zhì)；
②Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性鍵，為離子化合物；
③NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵，為離子化合物；
④HCl分子中H-Cl原子之間只存在極性鍵，為共價化合物；
⑤H2O2中H-O之間存在極性鍵、O-O原子之間存在非極性鍵，為共價化合物；
⑥MgF2中鎂離子和氟離子之間只存在離子鍵，為離子化合物；
⑦NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N-H原子之間存在極性共價鍵，為離子化合物；
（1）通過以上分析知，只含離子鍵的是⑥，故選⑥；
（2）只有極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④，故選④；
（3）只有非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①，故選①；
（4）只有非金屬元素組成的離子化合物是⑦，故選⑦；
（5）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤，故選⑤；
（6）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③⑦，故選③⑦；
（7）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②，故選②；
（8）屬于離子化合物的是②③⑥⑦，故選②③⑥⑦；
（9）屬于共價化合物的是④⑤，故選④⑤．

點評 本題考查化合物和化學鍵的判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、C1-、$SO_4^{2-}$、K+B．H+、S2-、Na+、NO3-
C．Ca2+、$HCO_3^-$、C1-、K+D．Ag+、$NO_3^-$、Cl-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知115號元素的一種核素為289X，下列有關115號元素的有關敘述正確的是（　　）
A．115號元素位于周期表第八周期
B．該115號的元素的這種核素的原子中，中子數(shù)與電子數(shù)之差為174
C．1個115號元素的原子與1個12C原子質(zhì)量之比為115：12
D．115號元素可顯+5價

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子 K+、Na+、Al3+、Cu2+
陰離子OH-、HCO3-、NO3-、SO42-
為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；
③進行焰色反應，B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃），A、E為黃色；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、C的化學式：BKNO3；CKAl（SO4）2．
（2）寫出過量E滴入到C溶液中的離子反應方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（3）在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
（4）寫出檢驗D中陰離子的方法取樣，先加鹽酸，再滴加氯化鋇溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．元素M的離子與NH4+ 所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)與NaOH的酚酞溶液共熱時，能使溶液顏色褪去的有（　�。�
①乙酸 ②乙醇③乙酸乙酯④氯乙烷．
A．①B．②③C．②④D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學課外小組用海帶為原料制取了少量的碘水．現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）
C→B→D→A→H→G→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；
（3）上述G步驟操作的目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進行E操作時，漏斗內(nèi)的液體能順利流出．
（4）已知碘在苯中的溶解度比在水中大得多，能不能用苯來萃取碘水中的碘能（填“能”或“不能”），其理由是苯與水不互溶，并且碘在苯中溶解度比在水中大得多，碘與苯不反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品．例如：
（1）
（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．


請根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為，．
（2）反應①、⑤的反應類型分別為加成反應、取代反應．
（3）反應④的化學方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應條件）：．反應⑤的化學方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應條件）：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應⑥而得到產(chǎn)品，導致產(chǎn)率低．
（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征
①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色
②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．
寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫3種）：，，．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鈦被譽為“21世紀金屬”，具有多種優(yōu)良性能，工業(yè)上冶煉金屬鈦的反應原理為4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl．下列說法正確的是（　�。�
A．TiCl4是還原劑B．Na被氧化
C．Na得到電子D．TiCl4發(fā)生氧化反應

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