Question

11．一定條件下，向密閉容器中加入1mol/L X發(fā)生反應(yīng)：3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反應(yīng)到5min時(shí)達(dá)到平衡，在15min時(shí)改變某一條件，到17min時(shí)又建立新平衡，X的物質(zhì)的量濃度變化如圖，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A． 0～5 min時(shí)，該反應(yīng)的速率為v（X）=0.12 mol/（L•min）
• B． 15 min時(shí)改變的條件可能是減小壓強(qiáng)
• C． 15 min時(shí)改變的條件可能是升高溫度
• D． 從初始到17 min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%

Answer 1

分析 A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算分析判斷；
B、由圖可知，15min時(shí)瞬間X的濃度不變，不可能為改變壓強(qiáng)，改變條件平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；
C、升溫平衡逆向移動(dòng)；
D、依據(jù)圖表數(shù)據(jù)，初始到18min時(shí)消耗X濃度為0.3mol/L，結(jié)合轉(zhuǎn)化率概念計(jì)算分析．

解答 解：A、圖表中0～5min時(shí)，X消耗濃度為1.0-0.4=0.6mol/L，反應(yīng)速率=$\frac{0.6mol/L}{5min}$=0.12mol/（L•min），故A正確；
B、由圖可知，15min時(shí)瞬間X的濃度不變，不可能為改變壓強(qiáng)，改變條件X的濃度增大，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可能為升高溫度或增大生成物的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，x可以為（0，7mol/L），故C正確；
D、依據(jù)圖表數(shù)據(jù)，初始到18min時(shí)消耗X濃度為0.3mol/L，轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.3mol/L}{1mol/L}$×100%=30%，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的分析計(jì)算，平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算應(yīng)用，平衡影響因素的分析判斷，題目難度中等．