2．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式如下：①ns2np3　②ns2np4　 ③ns2np5④ns2np6則下列有關(guān)比較中正確的是（　�。�
A．原子半徑最大的主族元素是④B．電負(fù)性最大的元素是①
C．第一電離能最小的元素是②D．③的最高正化合價(jià)一定是+7價(jià)

分析 A、④是稀有氣體不是主族元素；
B、同周期從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，所以電負(fù)性最大的是③；
C、同周期從左到右第一電離能逐漸增強(qiáng)，位于第ⅡA和第ⅤA族元素第一電離能比同周期相鄰元素大；
D、③ns2np5，如果是第二周期的氟，只有負(fù)價(jià)無正價(jià)．

解答 解：A、④是稀有氣體不是主族元素，故A錯(cuò)誤；
B、同周期從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，所以電負(fù)性最大的是③，而不是①，故B錯(cuò)誤；
C、同周期從左到右第一電離能逐漸增強(qiáng)，位于第ⅡA和第ⅤA族元素第一電離能比同周期相鄰元素大，①位于第ⅤA族，所以第一電離能最小的元素是②，故C正確；D、③ns2np5，如果是第二周期的氟，只有負(fù)價(jià)無正價(jià)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，難度不大，注意把握電子排布規(guī)律，掌握同周期和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．完成下表空白處
 原子序數(shù) 電子排布式 在周期表中的位置 是金屬還是非金屬 最高價(jià)氧化物的水化物及酸堿性 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式
 15     
  1s22s22p63s23p4    
   第二周期VA族  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．銅片浸入氯化鐵溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．一小塊鈉投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C．稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中：Ag++Cl-═AgCl↓
D．燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有機(jī)物R是合成某藥物的中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖：

下列說法不正確的是（　�。�
A．R分子有3種含氧官能團(tuán)B．1molR最多消耗5mol NaOH
C．R與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．R能發(fā)生取代、加成、氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（　�。�
A．過量的氫氣與氮?dú)?/td>B．過量的濃鹽酸與二氧化錳
C．過量的銅與濃硫酸D．過量的鋅與18 mol/L硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是（　�。�
A．原子的價(jià)電子排布為ns2np1～6的元素一定是主族元素
B．基態(tài)原子的p能級(jí)上有5個(gè)電子的元素一定是ⅦA族元素
C．原子的價(jià)電子排布為（n-1）d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族
D．基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素一定是主族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知：環(huán)丙烷、環(huán)丁烷、環(huán)戊烷在催化劑作用和加熱條件下都可以與氫氣發(fā)生類似應(yīng)，如環(huán)丁烷與氫氣反應(yīng)如下：
而碳原子數(shù)不大于4的環(huán)烷烴可與鹵素、鹵化氫發(fā)生上述類似反應(yīng)，而碳原子數(shù)大于4的環(huán)烴與鹵素則發(fā)生取代反應(yīng)．
試填空：
（1）環(huán)丁烷經(jīng)過兩步反應(yīng)可得到1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2），反應(yīng)方程式為：、．
（2）已知二甲苯充分加氫后得烴A，A再與溴發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物之一為B；B的相對分子質(zhì)量比A大158；烴C分子的一取代物只有兩種．一定條件下它們可發(fā)生下述轉(zhuǎn)化：

①寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A；C．
②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下，向密閉容器中加入1mol/L X發(fā)生反應(yīng)：3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反應(yīng)到5min時(shí)達(dá)到平衡，在15min時(shí)改變某一條件，到17min時(shí)又建立新平衡，X的物質(zhì)的量濃度變化如圖，下列說法中不正確的是（　�。�
A．0～5 min時(shí)，該反應(yīng)的速率為v（X）=0.12 mol/（L•min）
B．15 min時(shí)改變的條件可能是減小壓強(qiáng)
C．15 min時(shí)改變的條件可能是升高溫度
D．從初始到17 min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B．向漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．醋酸與氨水反應(yīng)：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O
D．常溫下，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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同步練習(xí)冊答案