Question

10．在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12g鎂粉充分反應后，下圖中比較符合反應事實的曲線是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 n（HCl）=1L×0.01mol/L=0.01mol，n（Mg）=$\frac{0.12g}{24g/mol}$=0.005mol，則HCl與鎂恰好反應，由于醋酸為弱酸，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸，與鎂反應時，醋酸過量，以此解答該題．

解答 解：n（HCl）=1L×0.01mol/L=0.01mol，n（Mg）=$\frac{0.12g}{24g/mol}$=0.005mol，
A．鹽酸和鎂恰好反應，醋酸為弱酸，反應后醋酸過量，溶液成酸性，則反應后醋酸pH較小，故A錯誤；
B．鹽酸和鎂恰好反應，醋酸過量，則鎂完全反應，生產(chǎn)氫氣體積相同，故B錯誤；
C．由于醋酸為弱酸，等pH時，醋酸濃度大，則醋酸反應較快，鎂完全反應，生成氫氣的體積相同，故C正確；
D..醋酸濃度較大，反應速率較大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查酸與金屬的反應及圖象分析，明確酸的強弱、pH與濃度的關系、圖象中縱橫坐標的含義是解答本題的關鍵，題目難度不大．