20．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
B．已知：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3 kJ/mol，△S=+133.7 kJ/mol則該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行
C．將FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
D．使用催化劑可降低反應(yīng)的△H和反應(yīng)的活化能，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

分析 A．升高溫度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)；
B．如反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足△H-T•△S＜0；
C．FeCl3加熱易發(fā)生水解；
D．加入催化劑，反應(yīng)熱不變．

解答 解：A．升高溫度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，則單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故A正確；
B．如反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足△H-T•△S＜0，△H=+131.3 kJ/mol，△S=+133.7 kJ/mol，應(yīng)在較高的溫度下進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．FeCl3加熱易發(fā)生水解，如加熱蒸干，得到氫氧化鐵或氧化鐵固體，故C錯(cuò)誤；
D．加入催化劑，反應(yīng)熱不變，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)速率的影響，平衡移動(dòng)、鹽類水解等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2②SO2  ③0.1mol•L-1Na2CO3 ④0.1mol•L-1NH3．H2O⑤0.1mol•L-1CH3COOH    ⑥BaSO4
（1）其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（若為溶液則指溶液中的溶質(zhì)，下同）③⑥，屬于非電解質(zhì)的是②．
（2）向⑤中加入等濃度、等體積的④，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”或“減弱”）．
（3）已知③溶液呈堿性，甲同學(xué)認(rèn)為顯堿性的原因是由于CO32-水解所致，為證明該觀點(diǎn)的正確性，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程為CO32-+H2O?HCO3-+OH-；取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液紅色退去，則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO32-水解
（4）乙同學(xué)認(rèn)為③溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過(guò)其總量的10%．請(qǐng)你再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確．用pH試紙（或pH計(jì)）測(cè)常溫下0.1mol•L-1純堿溶液的pH，若pH＜12，則該同學(xué)觀點(diǎn)正確；若pH＞12，則該觀點(diǎn)不正確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C．從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無(wú)水乙醇代替CCl4
D．取少量溶液依次加入BaCI2溶液和稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．干冰氣化B．食鹽熔化C．氯化鈣溶于水D．小蘇打受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．根據(jù)如圖信息完成所需回答的問題：

其中氧化物B是黑色固體；單質(zhì)C不溶于冷濃硫酸．
（1）E是FeCl3（填化學(xué)式）．
（2）寫出氧化物A和CO反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ．
（3）寫出B和濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過(guò)量稀硫酸中的溶解性能，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．已知：c（H2SO4）=4.5mol•L-1，反應(yīng)均需要攪拌60min．
編號(hào)溫度/℃加入某鹽H2SO4體積/mLH2O體積/mL鋁粉加入量/g鋁粉溶解量/g
①20不加4002.00500.0307
②80不加4002.00500.1184
③20不加20202.0050﹨
④t25mL0.01mol•L-1
CuSO4溶液		20V22.0050﹨
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是其它條件不變，溫度對(duì)稀硫酸溶解鋁粉量的影響．
為了獲得鋁粉溶解量，還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是反應(yīng)60min后剩余鋁粉的質(zhì)量．
（2）實(shí)驗(yàn)③和④是為了研究加入CuSO4溶液對(duì)該反應(yīng)的影響，則t2=20℃，V2=15 mL．
（3）研究表明，在相同條件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解．原因是少量的Cu與Al構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F＞CH3COOH，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．濃度均為0.1 mol•L-1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強(qiáng)
B．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液，加水稀釋過(guò)程中，所有離子濃度均減小
C．NaF溶液中只含有Na+、F-、H+、OH-、H2O五種微粒
D．NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c（F-）變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素的單質(zhì)不能通過(guò)氧化含該元素的化合物制得
B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
C．陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑
D．含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是（　�。�
A．B．C．D．

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