下列反應中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（　　）
分析：硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性，在反應中應生成硝酸鹽，且硝酸鋇還原生成NO或NO2等物質(zhì)，以此解答．
解答：解：A．使石蕊變紅，只能說明硝酸具有酸性，不能說明氧化性，故A錯誤；
B．與銅反應生成Cu（NO3）2和NO氣體，生成硝酸銅表現(xiàn)酸性，生成NO表現(xiàn)硝酸的氧化性，故B正確；
C．與Na2CO3反應放出CO2氣體生成NaNO3，說明硝酸的酸性比碳酸強，不發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；
D．與S單質(zhì)混合共熱時生成H2SO4和NO2，只表現(xiàn)硝酸的氧化性，不表現(xiàn)酸性，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查硝酸的性質(zhì)，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用，有利于培養(yǎng)學生學習的積極性和良好的科學素養(yǎng)，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)亞硝酸(HNO2)是一種比醋酸略強的弱酸，很不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應而分解。

(1)低溫下，將等物質(zhì)的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反應的化學方程式為__________________________________________________________.

(2)NO既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物與溶液的pH的關系如下表所示：

pH范圍

大于7

小于7

產(chǎn)物

NO

NO、N2O、N2中的一種

①在堿性條件下，NaNO2溶液與NaClO溶液反應的離子方程式為

_________________________________________________________.

②若HNO2與氫碘酸反應時按物質(zhì)的量之比1∶2進行，且I－被氧化成I2，則產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為__________(填化學式).

(3)在冷凍的NaNO2溶液中加入或通入下列物質(zhì)，不能制得HNO2的是________(填序號).

a．稀H2SO4　　     b．稀HCl       c．CO2               d．SO2

 

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科目：高中化學 來源：2012屆湖南省衡陽市八中高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)亞硝酸(HNO2)是一種比醋酸略強的弱酸，很不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應而分解。
(1)低溫下，將等物質(zhì)的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反應的化學方程式為__________________________________________________________.
(2)NO既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物與溶液的pH的關系如下表所示：

pH范圍
大于7
小于7
產(chǎn)物
NO
NO、N2O、N2中的一種
①在堿性條件下，NaNO2溶液與NaClO溶液反應的離子方程式為
_________________________________________________________.
②若HNO2與氫碘酸反應時按物質(zhì)的量之比1∶2進行，且I－被氧化成I2，則產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為__________(填化學式).
(3)在冷凍的NaNO2溶液中加入或通入下列物質(zhì)，不能制得HNO2的是________(填序號).
a．稀H2SO4　　     b．稀HCl        c．CO2              d．SO2

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省泉州一中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（18分）下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。
   
(1)  化學性質(zhì)最不活潑的元素是         （填元素符號或化學式，下同），
非金屬性最強的元素是         。
金屬性最強的單質(zhì)與水反應的離子方程式是
                                                                。
(2) ①③⑤三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物的化學式是          
(3) ①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是      ＞      ＞       。
(4) 某元素的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應生成鹽和水，又能和堿反應
生成鹽和水，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的離子方程式為
                                                                   。
向該元素和⑧號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氨水至過量，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是                                                  ，有關反應的化學方程式為                                                    。（5）⑥元素形成的單質(zhì)與濃硝酸發(fā)生化學反應的化學方程式為
                                                   。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題

請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發(fā)現(xiàn)的有關問題。

Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產(chǎn)物的性質(zhì)

(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實驗結果記錄如下表:

 

酸

實驗結果

a

濃硫酸

加熱后發(fā)生反應,產(chǎn)生無色刺激性氣體

b

稀硫酸

加熱也不發(fā)生反應

c

濃硝酸

不加熱即發(fā)生反應,產(chǎn)生紅棕色氣體

d

稀硝酸

微熱發(fā)生反應,產(chǎn)生無色氣體

 

①由上表中實驗結果,四種酸的氧化性由強到弱的順序是　。 

②由上表可知,銅與稀硫酸在加熱條件下不反應,但若同時通入O2,銅片能逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{色。寫出該反應的化學方程式:?????????????? ?????????????????????????????????????????????????

(2)先將銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸產(chǎn)生的氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,則整個過程中可觀察到的現(xiàn)象包括　　　(填字母)。 

A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀

B.通入X氣體后溶液無明顯現(xiàn)象

C.通入Y氣體后產(chǎn)生沉淀

D.通入Y氣體后沉淀溶解

E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

由此可得到的結論是　　　(填字母)。 

A.硝酸的酸性比硫酸強

B.H2SO3的酸性比鹽酸強

C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)

D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液

Ⅱ.如圖是某同學探究銅與稀硝酸反應的還原產(chǎn)物的實驗裝置圖,請回答下列問題:

(1)寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)已知裝置氣密性良好,請簡述利用該裝置證明銅與稀硝酸反應生成的氣體產(chǎn)物是NO的操作過程:

 

 

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。

   

(1)   化學性質(zhì)最不活潑的元素是          （填元素符號或化學式，下同），

非金屬性最強的元素是          。

金屬性最強的單質(zhì)與水反應的離子方程式是

                                                                 。

(2)  ①③⑤三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物的化學式是          

(3)  ①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是       ＞       ＞        。

(4)  某元素的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應生成鹽和水，又能和堿反應

生成鹽和水，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的離子方程式為

                                                                    。

 向該元素和⑧號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氨水至過量，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是                                                   ，有關反應的化學方程式為                                                     。（5）⑥元素形成的單質(zhì)與濃硝酸發(fā)生化學反應的化學方程式為

                                                    。

 

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