10．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/mol
B．反應(yīng)①要吸收熱量，故反應(yīng)②更實(shí)用些
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ/mol

分析 A．燃燒熱是在101kP下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；
B．根據(jù)反應(yīng)①②特點(diǎn)分析；
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2可以通過反應(yīng)①來實(shí)現(xiàn)，也可以通過反應(yīng)②來實(shí)現(xiàn)；
D．對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量越低，反應(yīng)放出的熱量越少，則△H越大．

解答 解：A．燃燒熱是在101kP下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，即H元素要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，故甲醇的燃燒熱不是192.9KJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)①甲醇與水反應(yīng)，且生成氫氣的量較多，則反應(yīng)①更實(shí)用，故B錯(cuò)誤；
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2可以通過反應(yīng)①來實(shí)現(xiàn)，也可以通過反應(yīng)②來實(shí)現(xiàn)，而反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，故甲醇轉(zhuǎn)變?yōu)闅錃獠灰欢ㄒ漳芰�，故C錯(cuò)誤；
D.1molCH3OH（l）的能量低于1molCH3OH（g）所具有的能量，而對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量越低，反應(yīng)放出的熱量越少，則△H越大，故反應(yīng)CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9 kJ/mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式及其應(yīng)用，題目難度中等，明確蓋斯定律的運(yùn)用方法、反應(yīng)熱的大小比較和物質(zhì)能量的變化判斷是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．FeC13和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同
B．其他條件不變，向稀H2SO4與過量Zn的混合物中加少量銅片，既能增大H2生成速率，又能減小生成H2的物質(zhì)的量
C．其他條件不變，加熱或加壓都能使H2（g）+I2（g）?2HI（g）的v正和v逆同時(shí)增大
D．v=$\frac{△c}{△t}$是化學(xué)上表示化學(xué)反應(yīng)速率的唯一方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．三苯甲醇是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體，實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇[（C6H5）3COH]的合成流程如圖1所示．

已知：Ⅰ）格氏試劑容易水解：
+H2O→+Mg（OH）Br（堿式溴化鎂）
Ⅱ）相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性
三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑
乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑
溴苯-30.7℃156.2℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機(jī)溶劑
苯甲酸乙酯-34.6℃212.6℃不溶于水
Mg（OH）Br常溫下為固體能溶于水，不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑
Ⅲ）三苯甲醇的相對分子質(zhì)量是260，純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)．
請回答以下問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇的裝置如圖2，寫出玻璃儀器A的名稱干燥管，裝有無水CaCl2的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，避免格氏試劑水解．
（2）制取格氏試劑時(shí)要保持微沸，可以采用水浴加熱，優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，便于控制溫度，微沸回流時(shí)冷凝管中水流的方向是X→Y（填“X→Y”或“Y→X”）．
（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機(jī)物和堿式溴化鎂、氯化銨等雜質(zhì)，可以設(shè)計(jì)如下提純方案，請?zhí)顚懣瞻祝?br />粗產(chǎn)品$\stackrel{操作①}{→}$$\stackrel{②溶解、過濾}{→}$$\stackrel{③洗滌、干燥}{→}$ 三苯甲醇
其中，操作①為：蒸餾；洗滌液最好選用：A．
A．水B．乙醚C．乙醇D．苯
檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈．
（4）純度測定：稱取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不會反應(yīng)），充分反應(yīng)后，測得生成氣體體積為100.80mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．產(chǎn)品中三苯甲醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留兩位有效數(shù)字）．若配成乙醇溶液，來測三苯甲醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)90%，結(jié)果會偏高（填“偏高”、“不變”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4），又稱保險(xiǎn)粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑．某課題小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．【查閱資料】
（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．
（2）2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O；
Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．【制備方法】
75℃時(shí)將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，完成其反應(yīng)方程
式：HCOONa+1Na2CO3+4SO2□=2Na2S2O4+3CO2+□，冷卻至 40～50℃，過濾，用乙醇洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
Ⅲ．【Na2S2O4的性質(zhì)】
（1）Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化．課題小組測定 0.050mol/LNa2S2O4溶液在空氣中 pH 變化如圖所示：
0～t1段主要生成HSO3-，根據(jù) pH 隨時(shí)間的變化圖象知，HSO3-的電離程度＞（填“＜”或“＞”）水解程度．課題小組推測 Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化，0～t1段發(fā)生離子反應(yīng)方程式為2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-．t3時(shí)溶液中主要陰離子符號是SO42-．
（2）隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解，得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和氣體為SO2（填化學(xué)式）．
請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物有 Na2S2O3存在，完成如表中內(nèi)容．
（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液）
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH═CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如圖）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯．寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，（CH3）2CHOH$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCH3↑+H2O；
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是恒壓，防倒吸；c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液，濃H2SO4．若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是分液漏斗、蒸餾燒瓶；請?jiān)谔摼�框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖．
（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①②③（或④⑤①③②）（填序號）．
①飽和Na2SO3溶液�、谒嵝訩MnO4溶液　③石灰水 ④無水CuSO4�、萜芳t溶液
（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是b．
a．低溫、高壓、催化劑  b．適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?br />c．常溫、常壓、催化劑  d．適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?br />（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2}^{乙醚}$ $\stackrel{分液}{→}$有機(jī)層$→_{過濾}^{干燥劑}$ 1-丁醇，乙醚$\stackrel{操作3}{→}$純品
試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
（2）過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液CO2+OH-=HCO3-；
（3）Na2CO3溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O；
（4）大理石（CaCO3）與稀HNO3反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（5）AgNO3溶液和NaCl溶液反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓；
（6）NaOH溶液和H2SO4溶液H++OH-=H2O；
（7）Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液：Ba2++2H++20H-+SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液B．300mL 5mol/L KClO3溶液
C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．200mL 2mol/L MgCl2 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol硫酸與1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱
B．101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．25℃、101 kPa時(shí)，1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在容積不變的密閉容器中，充入1 mol A氣體、2 mol B氣體和1 mol C氣體，發(fā)生A+2 B?n C的反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)C的物質(zhì)的量是開始時(shí)的2.4倍，且增大壓強(qiáng)會使A的轉(zhuǎn)化率增大；升高平衡體系溫度，再達(dá)平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)為13%，則下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．n=2
B．第一次達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)消耗的A為0.7 mol
C．充入氮?dú)夂�，反�?yīng)速率加快，平衡正向移動
D．正反應(yīng)放熱

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同步練習(xí)冊答案