Question

10．在容積不變的密閉容器中，充入1 mol A氣體、2 mol B氣體和1 mol C氣體，發(fā)生A+2 B?n C的反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)C的物質(zhì)的量是開(kāi)始時(shí)的2.4倍，且增大壓強(qiáng)會(huì)使A的轉(zhuǎn)化率增大；升高平衡體系溫度，再達(dá)平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)為13%，則下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）

• A． n=2
• B． 第一次達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)消耗的A為0.7 mol
• C． 充入氮?dú)夂螅�反�?yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)
• D． 正反應(yīng)放熱

Answer 1

分析 增大壓強(qiáng)會(huì)使A的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向著正向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則n＜1+2=3；達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是開(kāi)始時(shí)的2.4倍，則平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為1mol×2.4=2.4mol，即平衡時(shí)生成1.4molC，n=1時(shí)消耗A的物質(zhì)的量為1.4mol＞1mol，不可能，結(jié)合n＜3可知n只能為2，該反應(yīng)為A+2 B?2C，利用差量法計(jì)算出原平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)，根據(jù)升溫后C的體積分?jǐn)?shù)變化判斷反應(yīng)熱，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．增大壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向著正向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則n＜1+2=3；達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是開(kāi)始時(shí)的2.4倍，則平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為1mol×2.4=2.4mol，即平衡時(shí)生成1.4molC，n=1時(shí)消耗A的物質(zhì)的量為1.4mol＞1mol，不可能，結(jié)合n＜3可知n只能為2，故A正確；
B．第一次達(dá)平衡時(shí)生成1.4molC，根據(jù)反應(yīng)A+2 B?2C可知反應(yīng)消耗的A為：1.4mol×$\frac{1}{2}$=0.7 mol，故B正確；
C．容器容積不變，充入氮?dú)夂蟾鹘M分的濃度不變，則反應(yīng)速率、化學(xué)平衡都不變，故C錯(cuò)誤；
D．第一次平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為2.4mol，反應(yīng)生成了1.4molC，則
  A+2 B?2C△n
  1    2       2         1
         1.4mol     0.7mol，
則平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為：1mol+2mol+1mol-0.7mol=3.3mol，相同條件下氣體體積分?jǐn)?shù)=氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則C的體積分?jǐn)?shù)=$\frac{2.4mol}{3.3mol}$×100%≈72.7%，升高平衡體系溫度，再達(dá)平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)為13%＜72.7%，說(shuō)明升高溫度平衡向著逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)題干數(shù)據(jù)正確判斷n為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．