Question

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                           
(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　(填選項(xiàng)編號(hào))。 

A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

B．v正(H2O)=v逆(H2)

C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D．容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

E.消耗n mol H₂的同時(shí)消耗n mol CO
(Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H₂O(g),t₁秒時(shí),H₂的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t₂秒時(shí)恰好達(dá)到平衡,此時(shí)H₂的物質(zhì)的量為0.35 mol。
(1)t₁～t₂這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H₂)=　　　　　　　　　　　。 
(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡　　　　　　移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),繼續(xù)通入1 mol H₂O(g),再次達(dá)到平衡后,H₂物質(zhì)的量為　　　　mol。 
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。t₁時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填寫(xiě)2項(xiàng))。 

Answer 1

(Ⅰ)(1)C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂ (g)
(2)A、B、C　(Ⅱ)(1)0.03/(t₂-t₁)mol·L^-1·s^-1
(2)不　0.7　
(3)使用了催化劑　增大了H₂的濃度
綜合演練

(Ⅰ)(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義,找出反應(yīng)物、生成物以及系數(shù),寫(xiě)出方程式C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂ (g)。
(2)由于C是固體,因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨著時(shí)間而變化,A正確; v_正(H₂O)=v_逆(H₂),說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等,B對(duì);由于C是固體,因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器中氣體的質(zhì)量隨著時(shí)間而變化,而體積不變,因此密度隨時(shí)間而變化,而總質(zhì)量一直不發(fā)生變化,所以C可作為判斷平衡的標(biāo)志,而D不能。消耗n mol H₂的同時(shí)消耗n mol CO均為逆反應(yīng)速率,不能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
(Ⅱ)(1)v(H₂)="(0.35-0.20)" mol/5 L·(t₂-t₁)=0.03/(t₂-t₁) mol·L^-1·s^-1。
(2)Fe為固體,加入2 mol Fe,則平衡不移動(dòng)。再通入1 mol H₂O(g),相當(dāng)于在原來(lái)通入1 mol H₂O(g)的基礎(chǔ)上濃度加倍,相當(dāng)于加壓,但由于該反應(yīng)前后氣體體積不變,所以相對(duì)于通入1 mol H₂O(g)時(shí)處于相同的平衡狀態(tài),但各物質(zhì)的濃度是原來(lái)的2倍,所以n(H₂)="0.7" mol。
(3)使用催化劑、增大H₂的濃度均可提高逆反應(yīng)速率。