現(xiàn)有反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是
D

試題分析：首先考慮溫度，排除了AB，其次考慮濃度，CD兩種情況下，混合以后總的體積都是20mL，那么相比較而言，D選項(xiàng)中的硫代硫酸鈉的濃度要比C中的大，因此選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                           
(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　(填選項(xiàng)編號(hào))。 
A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B．v正(H2O)=v逆(H2)
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
E.消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO
(Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g),t1秒時(shí),H2的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。
(1)t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=　　　　　　　　　　　。 
(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡　　　　　　移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),繼續(xù)通入1 mol H2O(g),再次達(dá)到平衡后,H2物質(zhì)的量為　　　　mol。 
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填寫2項(xiàng))。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器進(jìn)行的可逆反應(yīng)：MgSO4(s) + CO(g)  MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)－Q，下列分析合理的是
A．若平衡常數(shù)K值變大，平衡移動(dòng)時(shí)v逆先減小后增大
B．容器中固體物質(zhì)的質(zhì)量不再改變，則反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
C．若x表示溫度，y可表示平衡時(shí)混合氣體的密度
D．若x表示CO物質(zhì)的量，y可表示平衡時(shí)CO2與CO物質(zhì)的量之比

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表述與示意圖相符的是
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．升高溫度，有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行
C．A點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．K正與K逆的關(guān)系是：K正＝1/K逆

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH＞0，下列敘述正確的是
A．在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變
B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．課本中通過向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀中研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                              ，該反應(yīng)不需使用指示劑的原因是                          ；
Ⅱ．某同學(xué)根據(jù)課本外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理，設(shè)計(jì)了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
反應(yīng)溫度
（℃）
參加反應(yīng)的物質(zhì)
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/mL
c/mol?L-1
V/mL
c/mol?L-1
V/mL
A
20
10
0．1
10
0．1
0
B
20
5
0．1
10
0．1
5
C
20
10
0．1
5
0．1
5
D
40
5
0．1
10
0．1
5
 
（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式                           
（2）根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是     （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）
（3）在利用比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有  關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件．其中：
①能說明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合比較是     ；（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）
②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是                          
③B和C的組合比較所研究的問題是                                
（4）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因：                                   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2＋3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A．加催化劑，V(正)、V(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等
B．加壓，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍數(shù)大于V(逆)增大的倍數(shù)
C．降溫，V(正)、V(逆)都減小，且V(正)減小的倍數(shù)小于V(逆)減小的倍數(shù)
D．加入氬氣，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍數(shù)大于V(逆)增大的倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是
①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④加入催化劑
A．②④B．①②③C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

活化分子是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列說法中不正確的是（  ）
A．增大壓強(qiáng)，可使活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
C．能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
D．升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

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