Question

16．某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海ㄒ阎�乙醇沸點）

（1）甲裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是加熱，加快產(chǎn)生乙醇蒸氣的速率．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束．
①乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②控制鼓氣速度的方法是控制甲中單位時間內(nèi)的氣泡數(shù)．
（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其作用是防倒吸，連接方法是b（填戊裝置中導(dǎo)管代號）：乙接、另一口接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在冰水中．
（4）該小組同學(xué)為確認丁中產(chǎn)物，取適量丁中液體與新制Cu（OH）₂反應(yīng)共熱，若有乙醛生成，發(fā)生的反應(yīng)為CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{加熱}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）乙醇易揮發(fā)，升高溫度有利于乙醇的揮發(fā)；
（2）①該反應(yīng)引發(fā)后，不需加熱即可進行，說明反應(yīng)是放熱的；
②根據(jù)甲中單位時間內(nèi)的氣泡數(shù)來控制氣流；
（3）乙醛易溶于水，吸收時應(yīng)防止倒吸的發(fā)生，乙醛易揮發(fā)，不用水吸收而是直接冷卻應(yīng)選擇冰水��；
（4）乙醛和新制Cu（OH）₂的反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醛分子中的醛基被氧化為羧基，氫氧化銅被還原為氧化亞銅紅色沉淀．

解答 解：（1）乙醇具有揮發(fā)性，升高溫度能促進乙醇的揮發(fā)，使生成乙醇蒸氣的速率加快，
故答案為：加熱，加快產(chǎn)生乙醇蒸氣的速率；
（2）①把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束，說明反應(yīng)引發(fā)后，不需加熱即可進行到底，說明該反應(yīng)是放熱的反應(yīng)，
故答案為：放熱；
②甲中單位時間內(nèi)的氣泡數(shù)越多，氣流速度越大，反之越小，所以可以根據(jù)甲中單位時間內(nèi)的氣泡數(shù)來控制氣流，
故答案為：控制甲中單位時間內(nèi)的氣泡數(shù)；
（3）乙醛易溶于水，吸收時應(yīng)防止倒吸的發(fā)生，安全瓶中的導(dǎo)氣管是“短進長出”，所以乙接b；
乙醛易揮發(fā)，不用水吸收而是直接冷卻應(yīng)選擇冰水浴，
故答案為：防倒吸；b；冰水；
（4）乙醛和新制Cu（OH）₂的反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醛分子中的醛基被氧化為羧基，氫氧化銅被還原為氧化亞銅紅色沉淀，化學(xué)方程式為CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{加熱}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O，
故答案為：CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{加熱}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．

點評 本題考查了乙醇的催化氧化實驗，掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)以及乙醇的催化氧化實驗操作時解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析問題解題問題能力，題目難度中等．