1.明礬的水溶液顯酸性,可做凈水劑的原因是Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+(寫有關(guān)的離子方程式).

分析 明礬中鋁離子水解生成氫離子和氫氧化鋁,溶液顯酸性;可做凈水街是由于鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體.

解答 解:明礬溶液中的Al3+屬于弱堿陽離子,能水解生成氫離子和氫氧化鋁,故溶液顯酸性,生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性,故能凈水,其離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;
故答案為:酸;Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解,明確水解規(guī)律即可解答,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.(1)工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇,方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O (g)△H=Q1kJ•mol-1
又查資料得知:①CH3OH(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)?CO2(g)+2H2(g)△H=Q2kJ•mol-1
②H2O(g)=H2O(l)△H=Q3kJ•mol-1,則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=(2Q1+3Q2+2Q3)kJ•mol-1
(2)以氫氧燃料電池為電源,用電解法制備Cu2O裝置如圖所示:
①A的化學(xué)式為O2
②燃料電池中,OH-的移動(dòng)方向?yàn)橛勺笙蛴遥ㄌ睢坝勺笙蛴摇被颉坝捎蚁蜃蟆保;電解池中,陽極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O.
③電解一段時(shí)間后,欲使陰極室溶液恢復(fù)原來組成,應(yīng)向其中補(bǔ)充一定量的H2O(填化學(xué)式).
④制備過程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)為H2(填化學(xué)式)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.智利硝石礦中含有碘酸鈉,可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘,其化學(xué)方程式為
2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+1I2+1H2O
請(qǐng)回答下列問題.
(1)配平該反應(yīng)方程式
2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+1I2+1H2O
反應(yīng)中硫元素被氧化,NaIO3是氧化劑.
(2)若反應(yīng)中生成0.25mol I2,則參加反應(yīng)的氧化劑的質(zhì)量為99g.
(3)若反應(yīng)后還原劑完全反應(yīng),向反應(yīng)后的混合液中加入一定量的Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性(不考慮I2的影響),反應(yīng)的離子方程式為2H++2OH-+Ba2++SO42-═2H2O+BaSO4↓.
(4)在硫酸酸化條件下,H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.氨作為一種富氫化合物,具有各種優(yōu)點(diǎn),特別是氨有著良好的產(chǎn)業(yè)基礎(chǔ),價(jià)格低廉,氨作為燃料電池燃料具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ毖跞剂想姵厥疽鈭D,回答下列問題.
(1)a電極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O;
(2)反應(yīng)一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的pH將減。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛,圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去,粗黑線表示乳膠管.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海ㄒ阎掖挤悬c(diǎn))

(1)甲裝置浸在70~80℃的水浴中,目的是加熱,加快產(chǎn)生乙醇蒸氣的速率.
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲,約1分鐘后鼓入空氣,此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài).若把酒精燈撤走,控制一定的鼓氣速度,銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束.
①乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
②控制鼓氣速度的方法是控制甲中單位時(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù).
(3)若試管丁中用水吸收產(chǎn)物,則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置,其作用是防倒吸,連接方法是b(填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)):乙接、另一口接丙;若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻,應(yīng)將試管丁浸在冰水中.
(4)該小組同學(xué)為確認(rèn)丁中產(chǎn)物,取適量丁中液體與新制Cu(OH)2反應(yīng)共熱,若有乙醛生成,發(fā)生的反應(yīng)為CH3CHO+2Cu(OH)2$\stackrel{加熱}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法不正確的是(  )
A.常溫下,pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7
B.疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似,NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+
C.常溫下,向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中c(NH4+)=c(Cl-
D.0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.液氨與水的電離相似,存在微弱的電離:2NH3+NH3NH4++NH2-.對(duì)該體系的說法中錯(cuò)誤的是( 。
A.液氨中c(NH4+)與c(NH2-)的乘積為一常數(shù)
B.液氨電離達(dá)到平衡時(shí),各微粒的濃度保持不變
C.只要不加入其它物質(zhì)c(NH4+)=c(NH2-
D.液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3•H2O等粒子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.下列有關(guān)計(jì)的方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.制備Fe(OH)3膠體:向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加入等體積0.3mol•L-1NaOH溶液B.除去FeCl3溶液中少量Cu2+:向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉至藍(lán)色剛好消失后過濾C.等濃度的碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液,前者堿性強(qiáng),可以證明硫的非金屬性比碳強(qiáng)D.驗(yàn)證氧化性Fe3+<Br2<Cl2:向試管中依次加入1mL 0.1mol•L-1FBr2溶液、幾滴KSCN
溶液和1mL苯,然后逐滴加入氯水,并緩緩振蕩,直到氯水過量,觀察整個(gè)過程中有機(jī)相和水相中的現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下4組實(shí)驗(yàn),如圖Ⅰ~Ⅳ所示.

(1)Ⅱ所示的實(shí)驗(yàn),若固體質(zhì)量相同且稀鹽酸足量時(shí),氣球鼓起較小的是Na2CO3(填化學(xué)式).
(2)Ⅲ、Ⅳ所示的實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O、CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.與Ⅲ相比,IV的優(yōu)點(diǎn)是c(填選項(xiàng)序號(hào)).
a.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜        b.Ⅳ比Ⅲ安全
c.Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn),而Ⅲ不行
(3)若用Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體應(yīng)該是NaHCO3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案