1．明礬的水溶液顯酸性，可做凈水劑的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（寫(xiě)有關(guān)的離子方程式）．

分析 明礬中鋁離子水解生成氫離子和氫氧化鋁，溶液顯酸性；可做凈水街是由于鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體．

解答 解：明礬溶液中的Al3+屬于弱堿陽(yáng)離子，能水解生成氫離子和氫氧化鋁，故溶液顯酸性，生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，故能凈水，其離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
故答案為：酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類(lèi)水解，明確水解規(guī)律即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ•mol-1
又查資料得知：①CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ•mol-1
②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol-1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol-1．
（2）以氫氧燃料電池為電源，用電解法制備Cu2O裝置如圖所示：
①A的化學(xué)式為O2．
②燃料電池中，OH-的移動(dòng)方向?yàn)橛勺笙蛴遥ㄌ睢坝勺笙蛴摇被颉坝捎蚁蜃蟆保�；電解池中，�?yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
③電解一段時(shí)間后，欲使陰極室溶液恢復(fù)原來(lái)組成，應(yīng)向其中補(bǔ)充一定量的H2O（填化學(xué)式）．
④制備過(guò)程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)為H2（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．智利硝石礦中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為
2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+1I2+1H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）配平該反應(yīng)方程式
2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+1I2+1H2O
反應(yīng)中硫元素被氧化，NaIO3是氧化劑．
（2）若反應(yīng)中生成0.25mol I2，則參加反應(yīng)的氧化劑的質(zhì)量為99g．
（3）若反應(yīng)后還原劑完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合液中加入一定量的Ba（OH）2溶液至溶液恰好呈中性（不考慮I2的影響），反應(yīng)的離子方程式為2H++2OH-+Ba2++SO42-═2H2O+BaSO4↓．
（4）在硫酸酸化條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．氨作為一種富氫化合物，具有各種優(yōu)點(diǎn)，特別是氨有著良好的產(chǎn)業(yè)基礎(chǔ)，價(jià)格低廉，氨作為燃料電池燃料具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ毖跞剂想姵厥疽鈭D，回答下列問(wèn)題．
（1）a電極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（已知乙醇沸點(diǎn)）

（1）甲裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是加熱，加快產(chǎn)生乙醇蒸氣的速率．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束．
①乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②控制鼓氣速度的方法是控制甲中單位時(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù)．
（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其作用是防倒吸，連接方法是b（填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)）：乙接、另一口接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在冰水中．
（4）該小組同學(xué)為確認(rèn)丁中產(chǎn)物，取適量丁中液體與新制Cu（OH）2反應(yīng)共熱，若有乙醛生成，發(fā)生的反應(yīng)為CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{加熱}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7
B．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．常溫下，向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．液氨與水的電離相似，存在微弱的電離：2NH3+NH3NH4++NH2-．對(duì)該體系的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．液氨中c（NH4+）與c（NH2-）的乘積為一常數(shù)
B．液氨電離達(dá)到平衡時(shí)，各微粒的濃度保持不變
C．只要不加入其它物質(zhì)c（NH4+）=c（NH2-）
D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3•H2O等粒子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)計(jì)的方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Fe（OH）3膠體：向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加入等體積0.3mol•L-1NaOH溶液B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉至藍(lán)色剛好消失后過(guò)濾C．等濃度的碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液，前者堿性強(qiáng)，可以證明硫的非金屬性比碳強(qiáng)D．驗(yàn)證氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向試管中依次加入1mL 0.1mol•L-1FBr2溶液、幾滴KSCN
溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過(guò)量，觀察整個(gè)過(guò)程中有機(jī)相和水相中的現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下4組實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）Ⅱ所示的實(shí)驗(yàn)，若固體質(zhì)量相同且稀鹽酸足量時(shí)，氣球鼓起較小的是Na2CO3（填化學(xué)式）．
（2）Ⅲ、Ⅳ所示的實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．與Ⅲ相比，IV的優(yōu)點(diǎn)是c（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜        b．Ⅳ比Ⅲ安全
c．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行
（3）若用Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體應(yīng)該是NaHCO3．

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