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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A. 無色透明溶液:Al3+、NH4+、Cl-、S2-

B. 中性溶液:Al3+、Fe3+、SO42-、NO3-

C. =1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-

D. 0.1mol·L-1的NaClO溶液:Mg2+、Fe2+、SCN-、SO42-

【答案】C

【解析】A. 水溶液中Al3+S2-反應生成氫氧化鋁和H2S,不能大量共存,A錯誤;B. Al3+、Fe3+水解顯酸性,中性溶液Al3+、Fe3+不能大量共存,B錯誤;C. 的溶液中氫離子濃度是1013mol/L,溶液顯堿性,Na+、K+、SiO32-、CO32-能大量共存,C正確;D. 0.1mol·L-1NaClO溶液中Fe2+能被次氯酸鈉氧化,不能大量共存,D錯誤,答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸鎂和無水氯化鎂具有廣泛的用途。用白云石(CaCO3·MgCO3)為主要原料生產堿式碳酸鎂和無水氯化鎂的流程如下:

回答下列問題:

(1)“灰漿”中除水和MgO外,主要成分還有________________________。

(2)為探究所得的水合堿式碳酸鎂[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]的組成,某同學組裝儀器如圖所示:

實驗測得:硬質玻璃管中剩余的固體質量為1.60 g,C處濃H2SO4增重0.72 g,D處堿石灰(主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉)增重1.32 g,此水合堿式碳酸鎂的化學式為________

(3)A框中裝置的作用是___________________________________________;在裝好試劑后,加熱前應進行的操作是_______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝,裝置如圖。若上端開口關閉,可得到強還原性的H+(氫原子);若上端開口打開,并鼓入空氣,可得到強氧化性的·OH(烴基自由基)。下列說法錯誤的是

A. 無論是否鼓入空氣,負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 不鼓入空氣時,正極的電極反應式為H++e-=H·

C. 鼓入空氣時,每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉移

D. 處理含有草酸(H2C2O4)的污水時,上端開口應打開并鼓入空氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質性質或用途的說法不正確的是

A.常溫下濃硫酸可貯存在鐵罐中

B.ClO2具有氧化性,可用于自來水的殺菌消毒

C.燃著的鎂條放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中可繼續(xù)燃燒

D.鐵比銅金屬性強,所以可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A.同溫同壓下,相同體積的物質,其物質的量一定相等
B.等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)前者大于后者
C.1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小
D.相同條件下的一氧化碳和氮氣,若氣體體積相等,則質量也相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過程如下:

請回答下列問題:

(1)請說出沉淀C在工業(yè)上的一種用途:_____________________。

(2)生產過程中,除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質有_____(填化學式)。

(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是________(填操作名稱)。實驗室洗滌Al(OH)3沉淀的方法是__________________________________________。

(4)電解熔融的氧化鋁,若得到標準狀況下22.4 L O2,則同時生成鋁的質量為________g。

(5)寫出Na2CO3溶液與CaO反應的離子方程式:_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫時,發(fā)生反應:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) △H。溶液中c(AsO43-) 與反應時間(t)的關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. t1v小于t2v

B. 該反應達到平衡時,2v生成(I-)=v生成(AsO33-)

C. 升高溫度,c(AsO33-) 濃度增大,則△H>0

D. 增大c(OH-),平衡向正反應方向移動,平衡常數(shù)變大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)氯化銨的水溶液顯弱酸性,其原因為___________________(用離子方程式表示),0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH________(填“升高”或“降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”);

(2)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

化學式

CH3COOH

H2CO3

HCN

HClO

H2SO3

電離常數(shù)

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

5×10-10

3.0×10-8

K1=2×10-2

K2=1×10-7

①物質的量濃度均為0.1 mol/L的四種溶液:

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

pH由大到小的順序為__________(用編號填寫)。

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,下列離子方程式錯誤的是__________。

A.CO2(過量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B.SO2(過量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO

C.CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D.SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN

E.SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F.2SO2(過量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2

③0.10 molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________。

④25℃時,NaCN與HCN的混合溶液,若c(CN-)=c(HCN),則溶液中pH=__________(已知lg2=0.3,lg5=0.7)。

⑤25℃時,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按電子排布,可把周期表里的元素劃分成5個區(qū),以下元素屬于p區(qū)的是(

A. Fe B. Mg C. P D. Li

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