【題目】堿式碳酸鎂和無水氯化鎂具有廣泛的用途。用白云石(CaCO3·MgCO3)為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂和無水氯化鎂的流程如下:
回答下列問題:
(1)“灰漿”中除水和MgO外,主要成分還有________________________。
(2)為探究所得的水合堿式碳酸鎂[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]的組成,某同學組裝儀器如圖所示:
實驗測得:硬質玻璃管中剩余的固體質量為1.60 g,C處濃H2SO4增重0.72 g,D處堿石灰(主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉)增重1.32 g,此水合堿式碳酸鎂的化學式為________。
(3)A框中裝置的作用是___________________________________________;在裝好試劑后,加熱前應進行的操作是_______________________________。
【答案】Ca(OH)23MgCO3·Mg(OH)2·3H2O除去空氣中的CO2等酸性氣體和水蒸氣,以減少誤差打開K1,關閉K2,通入足量空氣后,再打開K2,關閉K1
【解析】
(1)碳酸鈣、碳酸鎂分解得到氧化鈣、氧化鎂,氧化鎂不溶于水,氧化鈣可以和水反應得到Ca(OH)2,因此“灰漿”中除水和MgO外,主要成分還有Ca(OH)2。
(2)水合堿式碳酸鎂的化學式為mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O,受熱分解生成氧化鎂、二氧化碳和水。硬質玻璃管中剩余的固體質量為1.60g,即氧化鎂是1.60g,物質的量是1.60g÷40g/mol=0.04mol。C處濃H2SO4增重0.72g,即生成的水是0.72g,物質的量是0.72g÷18g/mol=0.04mol。D處堿石灰(主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉)增重1.32g,說明生成的二氧化碳質量是1.32g,物質的量是1.32g÷44g/mol=0.03mol。所以根據(jù)原子守恒可知m:n:x=0.03:(0.04-0.03):(0.04-0.01)=3:1:3,因此化學式為3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O;
(3)實驗需要通過測量D裝置內(nèi)堿石灰的增重,計算生成的二氧化碳的質量,通過測量C裝置裝置,計算生成的水的質量,而空氣中含有水蒸氣以及二氧化碳等,所以A框中裝置的作用是除去空氣中的CO2等酸性氣體和水蒸氣,以減少誤差;由于要排除空氣中的水以及二氧化碳的干擾,開始之前要先通空氣,排盡裝置中的空氣,再進行試驗,所以在裝好試劑后,加熱前應進行的操作是打開K1,關閉K2,通入足量空氣后,再打開K2,關閉K1。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用水鈷礦(主要成分為Co2O3,還含少量Fe2O3、 Al2O3、MgO、CaO等雜質) 制備鈷的氧化物,其制備工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)在加入鹽酸進行“酸浸”時,能提高“酸浸”速率的方法有______________(任寫一種)。
(2)“酸浸”后加入Na2SO3,鈷的存在形式為Co2+,寫出產(chǎn)生Co2+反應的離子方程式_______________________________。
(3)溶液a中加入NaClO的作用為_______________________________。
(4)沉淀A 的成分為__________________。操作2的名稱是___________________。
(5)已知: Ksp (CaF2)=5.3×10-9,Ksp(MgF2)=5.2×10-12,若向溶液c 中加入NaF溶液,當Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5moI/L,此時溶液中c(Ca2+)最大等于_________mol·L-1。
(6)在空氣中煅燒CoC2O4 生成鈷的某種氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質量為12.05 g,CO2的體積為6.72 L(標準狀況),則此反應的化學方程式為_______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應A(g)+B C(g)+D 中,A、C都是無色氣體,當達到平衡時,下列敘述錯誤的是
A. 若增大A的濃度,平衡體系顏色加深,說明D是有顏色的氣體
B. 增大壓強,平衡不移動,說明B、D必是氣體
C. 若B是氣體,增大A的濃度會使B的轉化率增大
D. 升溫,C的質量分數(shù)減小,說明正反應是放熱反應
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【題目】常溫下,下列三個化學反應均能發(fā)生:
X2+2W2+2X-+2W3+
Z2+2X-2Z-+X2
2W3++2Y-2W2++Y2
則在相同條件下,下列三個反應也能發(fā)生的是( )
①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2
A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關說法正確的是
A. 足量的銅與40mL 10mol/L 硝酸反應,生成氣體的分子數(shù)為0.2NA
B. 1.0L 1.0mol·L-1Na2SO4 水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA
C. 電解飽和食鹽水,當陰極產(chǎn)生1.12LH2時,轉移的電子數(shù)為0.1NA
D. 4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃燒,消耗氧分子的數(shù)目為0.25NA
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【題目】利用硝酸廠尾氣中較高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3,流程如下:
已知:NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
(1)寫出Na2CO3溶液和NO、NO2反應的化學方程式_______________________________。
(2)中和液所含溶質除NaNO2及少量Na2CO3 外,還有少量___________和___________(填化學式)。
(3)中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作時,應控制水的蒸發(fā)量,避免濃度過大,目的是____________________;蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質,不能直接排放,將其冷凝后用于流程中的______________(填操作名稱)最合理。
(4)母液Ⅱ需 回收利用,下列處理方法合理的是________________________。
a.轉入中和液 b.轉入結晶Ⅰ操作 c.轉入轉化液 d.轉入結晶Ⅱ操作
(5)NaNO2能與N2H4反應生成NaN3,該反應中NaNO2_____(填“被氧化”或“被還原”)
N2H4 的電子式是____________________,NaN3 中含有的化學鍵類型是______________________。
(6)若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質的量之比設為2∶1,則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時,Na2CO3的理論用量為________________噸(假定Na2CO3恰好完全反應)。
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【題目】2017年我國首艘使用了鈦合金材料的國產(chǎn)航母下水。鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應,但高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2)提取金屬鈦的主要工藝流程如圖,下列說法錯誤的是
A. 步驟I中碳作還原劑
B. 步驟II中未發(fā)生氧化還原反應
C. 步驟III需在氬氣環(huán)境中進行,防止金屬被空氣氧化
D. 可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 無色透明溶液:Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B. 中性溶液:Al3+、Fe3+、SO42-、NO3-
C. =1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-
D. 0.1mol·L-1的NaClO溶液:Mg2+、Fe2+、SCN-、SO42-
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