Question

【題目】甲、乙兩同學分別設計實驗，測定CO2與Na2O2反應后的殘留物（成分為Na2O2、Na2CO3及少量不溶性雜質(zhì)）中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)。

（1）甲同學設計的實驗流程如下：

①試樣溶解過程中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

②實驗中用12 molL－1鹽酸配制2molL－1鹽酸500mL，配制過程中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、_____、______、_______，定容時俯視刻度線會使所配溶液濃度_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

③稱取試樣5.12 g，得濾渣0.10g，烘干得固體5.85g，則試樣中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為___________%（保留1位小數(shù)）。

（2）乙同學利用如圖所示裝置進行實驗。

①實驗中應選取的試劑是_______________。

a 稀鹽酸 b 二氧化錳 c 蒸餾水 d 碳酸鈣

②裝置的連接順序應是_______________________（填各接口的字母，連接膠管略）。

Answer 1

【答案】2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ 100mL量筒 500mL容量瓶 膠頭滴管 偏高 15.2 c DBAC

【解析】

(1)由流程可知，稱樣、溶解后，過濾分離出不溶性物質(zhì)，加鹽酸反應生成氯化鈉，蒸發(fā)、烘干、稱量得到NaCl的質(zhì)量，結合鈉原子守恒計算；

(2)圖2中利用測定氧氣的體積計算過氧化鈉的含量，分液漏斗中試劑為水，排水法測定氧氣的體積，以此來解答。

(1)①試樣溶解過程中式樣中過氧化鈉會與水發(fā)生反應，化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；

②用12 molL﹣1鹽酸配制2molL﹣1鹽酸500mL，濃鹽酸的體積為＝0.083L＝83mL，配制過程中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、100mL量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管；定容時俯視刻度線，V偏小，會使所配溶液濃度偏高；

③加入過量鹽酸后溶液Na元素的存在形式只有NaCl，烘干工程中過量的鹽酸會揮發(fā)掉，所以烘干得到的固體為NaCl；設混合物中Na2O2、Na2CO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則，解得x＝0.01mol，試樣中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝15.2%；

(2)①本實驗的目的是要通過生成的氧氣的量來確定過氧化鈉的量，為了保證生成的氣體只有氧氣，可選用蒸餾水，碳酸鈉與鹽酸反應會生成二氧化碳氣體影響結果；

②集氣瓶中裝滿水，排水法測定氧氣的體積，排水時導管短進長出，則接順序應是DBAC。