液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABA＋＋B－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是         (　　)。

A．c(A＋)隨溫度升高而降低

B．在35 ℃時，c(A＋)＞c(B－)

C．AB的電離程度(25 ℃)＞(35 ℃)

D．AB的電離是吸熱過程


解析　K(25 ℃)＜K(35 ℃)，故c(A＋)隨溫度的升高而增大，A錯；由電離方程式可知，任何溫度下，都有c(A＋)＝c(B－)，B錯；由25 ℃和35 ℃時的平衡常數(shù)可知，溫度越高，電離程度越大，C錯；K(25 ℃)＜K(35 ℃)，因此AB的電離是吸熱過程，D正確。

答案　D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機(jī)化合物X(C7H8O)與另一有機(jī)化合物Y發(fā)生如下反應(yīng)生成化合物Z(C11H14O2)：

(1)X是下列化合物之一，已知X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則X是________(填字母)。

 (2)Y的分子式是____________，可能的結(jié)構(gòu)簡式是________________________和

________________________________________________________________________。

(3)Y有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體E發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，其產(chǎn)物經(jīng)酸化可得到F(C4H8O3)。F可發(fā)生如下反應(yīng)：

該反應(yīng)的類型是______，E的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(4)若Y與E具有相同的碳鏈，則Z的結(jié)構(gòu)簡式為

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于實驗的敘述正確的是

A．向一定量的稀硫酸中加入除去油污的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵溶液的可行方案

B．向煮沸的1 mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

C．向鋁屑與硫酸反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是制備氫氧化鋁的最佳方案

D．向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化鉀溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是

  A．光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池使用的材料主要是SiO2

  B.氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑

  C.高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強(qiáng)氧化性

  D.SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法錯誤的是 （    ）

A．高爐煉鐵時，加入石灰石將鐵礦石中的脈石（主要成分為SiO2）轉(zhuǎn)化為易熔的爐渣

B．純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)材料

C．用鹽酸可除去石英砂（主要成分為SiO2）中少量的碳酸鈣

D．圖中所含反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請回答：

(1)O點為什么不導(dǎo)電______________________ _________________________________________。

(2)a、b、c三點的pH由小到大的順序是　　　　。

(3)H+的物質(zhì)的量最大的是(填“a”、“b”或“c”)。

(4)若使c點溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的(填序號)。

A．加熱        B．加很稀的NaOH溶液

C．加NaOH固體       D．加水

E．加固體CH3COONa  F．加入鋅粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5N2O3+O2,②N2O3N2O+O2;在2 L密閉容器中充入8 mol N2O5,加熱到t ℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9 mol,N2O3為3.4 mol。則t ℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　)

A.10.7            B.8.5          C.9.6          D.10.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有＋5價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的＋3價砷。下列說法中，正確的是(　　)

A．在該反應(yīng)中維生素C作催化劑          B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3價

C．因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用   D．上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子排布。下列推測不正確的是

(　　)。

A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

B．原子半徑：X＞Y，離子半徑：X＋＞Z2－

C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)

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