某有機(jī)化合物X(C7H8O)與另一有機(jī)化合物Y發(fā)生如下反應(yīng)生成化合物Z(C11H14O2):
(1)X是下列化合物之一,已知X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則X是________(填字母)。
(2)Y的分子式是____________,可能的結(jié)構(gòu)簡式是________________________和
________________________________________________________________________。
(3)Y有多種同分異構(gòu)體,其中一種同分異構(gòu)體E發(fā)生銀鏡反應(yīng)后,其產(chǎn)物經(jīng)酸化可得到F(C4H8O3)。F可發(fā)生如下反應(yīng):
該反應(yīng)的類型是______,E的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(4)若Y與E具有相同的碳鏈,則Z的結(jié)構(gòu)簡式為
________________________________________________________________________。
(1)D
(2)C4H8O2 CH3CH2CH2COOH
CH3CH(CH3)COOH
(3)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))
HOCH2CH2CHO
解析 本題中轉(zhuǎn)化關(guān)系:X+YZ+H2O為突破口,由其可知X為醇,Y為羧酸,Z為酯。由(1)推出X為D,再由X和Z的分子式求得Y的分子式為C4H8O2,羧酸C4H8O2的可能結(jié)構(gòu)簡式有兩種:CH3CH2CH2COOH和。由Y(C4H8O2)的一種同分異構(gòu)體E發(fā)生銀鏡反應(yīng),可得E為羥基醛,結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CHO。由題意與(3)可得酯Z中羧酸Y部分為直鏈,則Z為
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用相對分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子,所得的化合物可能有( )
A.3種 B.4種 C.5種 D.6種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。
有關(guān)儀器和裝置回答下列問題:
(1)上述裝置圖中,儀器C1和C2的名稱是________,B儀器
的名稱是____________,D儀器的名稱是____________,E儀器的名稱是______________。
(2)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是________(填正確答案標(biāo)號)。
a.潤濕 b.干燥
c.檢漏 d.標(biāo)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
1 mol 與足量的NaOH溶液充分反應(yīng),消耗的NaOH的物質(zhì)的量為( )
A.5 mol B.4 mol C.3 mol D.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
圖中所有字母均代表有機(jī)物,根據(jù)圖中反應(yīng)流程,回答下列問題:
已知:A是一種最簡單的有機(jī)物,E是一種一氯代有機(jī)酸,其中氯原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.98%,且該物質(zhì)中原子個數(shù)比C∶O=2∶1,含2個甲基。
(1)請寫出E的分子式__________,并寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:__________;
(2)圖中所示的取代反應(yīng)共有__________個;
(3)請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
C→D_____________________________________________________;
E→F_____________________________________________________;
(4)請寫出一種符合下列條件的H的同分異構(gòu)體:__________;
①該分子結(jié)構(gòu)中不含甲基;②屬于羧酸類物質(zhì);③其一氯代物只有3種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組化合物中,不論二者以什么比例混合,只要總質(zhì)量一定,則完全燃燒時消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是( )
A.CH4、C2H6 B.C2H6、C3H6
C.C2H4、C3H6 D.C3H4、C3H6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料,實驗室以廢銅屑為原料制取堿
式碳酸銅的步驟如下:
步驟一:廢銅屑制硝酸銅
如圖,用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應(yīng)后過濾,得到硝酸
銅溶液。
步驟二:堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液,水浴加熱至70 ℃左右,用0.4 mol·L-1的NaOH溶液調(diào)節(jié)
pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。
完成下列填空:
(1)寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是___________________________________________
______________________________________________________________。
(3)步驟二中,水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外),水浴加熱的優(yōu)
點是______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若實驗得到2.42 g樣品(只含CuO雜質(zhì)),取此樣品加熱至分解完全后,得到1.80 g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離,電離方程式為ABA++B-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 ℃)=1.0×10-14,K(35 ℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是 ( )。
A.c(A+)隨溫度升高而降低
B.在35 ℃時,c(A+)>c(B-)
C.AB的電離程度(25 ℃)>(35 ℃)
D.AB的電離是吸熱過程
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