某有機(jī)化合物X(C7H8O)與另一有機(jī)化合物Y發(fā)生如下反應(yīng)生成化合物Z(C11H14O2):

(1)X是下列化合物之一,已知X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則X是________(填字母)。

 (2)Y的分子式是____________,可能的結(jié)構(gòu)簡式是________________________和

________________________________________________________________________。

(3)Y有多種同分異構(gòu)體,其中一種同分異構(gòu)體E發(fā)生銀鏡反應(yīng)后,其產(chǎn)物經(jīng)酸化可得到F(C4H8O3)。F可發(fā)生如下反應(yīng):

該反應(yīng)的類型是______,E的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(4)若Y與E具有相同的碳鏈,則Z的結(jié)構(gòu)簡式為

________________________________________________________________________。


(1)D

(2)C4H8O2 CH3CH2CH2COOH

CH3CH(CH3)COOH

(3)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))

HOCH2CH2CHO

解析 本題中轉(zhuǎn)化關(guān)系:X+YZ+H2O為突破口,由其可知X為醇,Y為羧酸,Z為酯。由(1)推出X為D,再由X和Z的分子式求得Y的分子式為C4H8O2,羧酸C4H8O2的可能結(jié)構(gòu)簡式有兩種:CH3CH2CH2COOH和。由Y(C4H8O2)的一種同分異構(gòu)體E發(fā)生銀鏡反應(yīng),可得E為羥基醛,結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CHO。由題意與(3)可得酯Z中羧酸Y部分為直鏈,則Z為


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用相對分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子,所得的化合物可能有(  )

A.3種       B.4種       C.5種       D.6種

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正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

有關(guān)儀器和裝置回答下列問題:

(1)上述裝置圖中,儀器C1和C2的名稱是________,B儀器

的名稱是____________,D儀器的名稱是____________,E儀器的名稱是______________。

(2)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是________(填正確答案標(biāo)號)。

a.潤濕             b.干燥

c.檢漏             d.標(biāo)定

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乙酸乙酯在KOH溶液中水解,得到的產(chǎn)物是(  )

①乙酸鉀、诩状肌、垡掖肌、芤宜

A.①②       B.②③       C.①③      D.②④

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1 mol 與足量的NaOH溶液充分反應(yīng),消耗的NaOH的物質(zhì)的量為(  )

A.5 mol            B.4 mol            C.3 mol            D.2 mol

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圖中所有字母均代表有機(jī)物,根據(jù)圖中反應(yīng)流程,回答下列問題:

已知:A是一種最簡單的有機(jī)物,E是一種一氯代有機(jī)酸,其中氯原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.98%,且該物質(zhì)中原子個數(shù)比C∶O=2∶1,含2個甲基。

(1)請寫出E的分子式__________,并寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:__________;

(2)圖中所示的取代反應(yīng)共有__________個;

(3)請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

C→D_____________________________________________________;

E→F_____________________________________________________;

(4)請寫出一種符合下列條件的H的同分異構(gòu)體:__________;

①該分子結(jié)構(gòu)中不含甲基;②屬于羧酸類物質(zhì);③其一氯代物只有3種。

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下列各組化合物中,不論二者以什么比例混合,只要總質(zhì)量一定,則完全燃燒時消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是(  )

A.CH4、C2H6                  B.C2H6、C3H6

C.C2H4、C3H6                 D.C3H4、C3H6

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堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料,實驗室以廢銅屑為原料制取堿

式碳酸銅的步驟如下:

步驟一:廢銅屑制硝酸銅

如圖,用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應(yīng)后過濾,得到硝酸

銅溶液。

步驟二:堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液,水浴加熱至70 ℃左右,用0.4 mol·L-1的NaOH溶液調(diào)節(jié)

pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。

完成下列填空:

(1)寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式______________________________________

________________________________________________________________________。

(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是___________________________________________

______________________________________________________________。

(3)步驟二中,水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外),水浴加熱的優(yōu)

點是______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若實驗得到2.42 g樣品(只含CuO雜質(zhì)),取此樣品加熱至分解完全后,得到1.80 g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離,電離方程式為ABA++B-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 ℃)=1.0×10-14,K(35 ℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是         (  )。

A.c(A+)隨溫度升高而降低

B.在35 ℃時,c(A+)>c(B-)

C.AB的電離程度(25 ℃)>(35 ℃)

D.AB的電離是吸熱過程

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