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5．為了提純下表所列物質（括號內為雜質），有關除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　　）
選項被提純的物質除雜試劑分離方法
A己烷（己烯）溴水分液
B淀粉溶液（NaCl）水過濾
CCH3CH2OH
（CH3COOH）		CaO蒸餾
DCH3COOC2H5
（CH3COOH）		NaOH溶液分液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．己烷與二溴己烷混溶；
B．淀粉可透過濾紙；
C．乙酸與CaO發(fā)生反應；
D．二者都與氫氧化鈉溶液反應．

解答 解：A．己烷與二溴己烷混溶，不能得到純凈物，故A錯誤；
B．淀粉可透過濾紙，應用半透膜，用滲析的方法除雜，故B錯誤；
C．乙酸與CaO發(fā)生反應，生成鹽和水，可用蒸餾的方法分離，故C正確；
D．二者都與氫氧化鈉溶液反應，應用飽和碳酸鈉溶液除雜，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查混合物分離、提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質的性質及分離、提純方法為解答的關鍵，側重除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學是以實驗為基礎的科學，下列有關實驗現象描述不正確的是（　�。�
A．鈉塊在氯氣中燃燒，產生白煙
B．將氯水滴入紫色石蕊試液中，試液先變紅后褪色
C．用pH試紙測得0.1mol•L-1硫酸鋁溶液顯中性
D．向新切土豆上滴加碘水，土豆片上顯示藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿佛加德羅常數，上述說法不正確的是（　�。�
①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等
③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA
④標準狀況下22.4LH2O中分子數為NA
⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數為2NA．
A．③④⑤B．①③④C．④D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．三氯化氧磷（POCl3）是一種重要的化工原料，常用作半導體摻雜劑，實驗室制取POCl3并測定產品含量的實驗過程如下：
I．制備POCl3
采用氧氣氧化液態(tài)的PCl3法，實驗裝置（加熱及夾持裝置省略）及相關信息如下：

物質熔點/℃沸點/℃相對分子質量其他
PCl3-112.076.0137.5均為無色液體，遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，兩者互溶
POCl32.0106.0153.5
（1）儀器a的名稱為冷凝管；
（2）裝置C中生成POCl3的化學方程式為PCl3+H2O2=POCl3+H2O；
（3）實驗中需控制通入O2的速率，對此采取的操作是控制分液漏斗中雙氧水的加入量；
（4）裝置B的作用除觀察O2的流速之外，還有平衡氣壓、干燥氧氣；
（5）反應溫度應控制在60～65℃，原因是溫度過低，反應速率小，溫度過高，三氯化磷會揮發(fā)，影響產物純度；
II．測定POCl3產品含量的實驗步驟：
①實驗I結束后，待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫，準確稱取16.725g POCl3產品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液
②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3標準溶液（Ag++Cl-=AgCl↓）
③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且難溶于水）
④以硫酸鐵溶液為指示劑，用0.2mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液（Ag++SCN-=AgSCN↓），到達終點時共用去10.00mL KSCN溶液．
（6）達到終點時的現象是溶液變紅色；
（7）測得產品中n（POCl3）=0.11mol；
（8）已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN），據此判斷，若取消步驟③，測定結果將偏低．（填偏高，偏低，或不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某同學用回收的鎂鋁合金制取氫氣．現有10.8g鎂鋁合金，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下與足量18mol/LH2SO4反應，最多可放出0.6molH2
B．常溫下與足量2mol/LHNO3反應，最少可放出0.45molH2
C．常溫下與足量2mol/LH2SO4反應，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間
D．常溫下與足量2mol/LNaOH反應，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實現下列變化需加入氧化劑的是（　�。�
A．I-→I2B．MnO4-→Mn2+C．S2-→HS-D．ClO3-→Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在短周期元素中，屬于金屬元素的有（　�。�
A．13種B．9種C．5種D．3種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化[說明：KAl（SO4）2可完全電離生成K+、Al3+、SO42-：

據此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、D所含物質的化學式固體BAl2O3；沉淀DFe2O3．
（3）寫出②的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖中每一方框表示有關的一種反應物或生成物，方框中字母是有關反應物或生成物的代號．固體A是生活中的一種常用調味品，主要來源于海水，固體B為一種淡黃色單質．現對熔融狀態(tài)的A進行電解，推斷并回答下列問題：

（1）E物質是Na，固體G是NaOH，芒硝的化學式是Na2SO4•10H2O．
（2）氣體D和氣體J均為實驗室經常制備的氣體，且均有毒，寫出實驗室制備氣體J的化學方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；以及實驗室吸收有毒尾氣D的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）寫出固體I和氣體J反應生成固體K的化學方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4；
（4）寫出C的溶液與氣體D反應的離子方程式：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．

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