Question

15．如圖中每一方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，方框中字母是有關(guān)反應(yīng)物或生成物的代號．固體A是生活中的一種常用調(diào)味品，主要來源于海水，固體B為一種淡黃色單質(zhì)．現(xiàn)對熔融狀態(tài)的A進行電解，推斷并回答下列問題：

（1）E物質(zhì)是Na，固體G是NaOH，芒硝的化學(xué)式是Na₂SO₄•10H₂O．
（2）氣體D和氣體J均為實驗室經(jīng)常制備的氣體，且均有毒，寫出實驗室制備氣體J的化學(xué)方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；以及實驗室吸收有毒尾氣D的化學(xué)方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）寫出固體I和氣體J反應(yīng)生成固體K的化學(xué)方程式：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
（4）寫出C的溶液與氣體D反應(yīng)的離子方程式：Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl．

Answer 1

分析 固體A是生活中的一種常用調(diào)味品，主要來源于海水，判斷A為NaCl，固體B為一種淡黃色單質(zhì)，判斷為S，現(xiàn)對熔融狀態(tài)的A進行電解，電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析H中含氯離子，則D為Cl₂，E為Na，E和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，F(xiàn)為H₂，G為NaOH，H為HCl，G為氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到硫酸鈉晶體芒硝為Na₂SO₄•10H₂O，B位S在氧氣中燃燒生成SO2，E位鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉Na₂O₂，過氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成K為硫酸鈉，溶于水蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸鈉晶體，轉(zhuǎn)化關(guān)系中C溶于水通入足量D為Cl2，反應(yīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸鈉晶體，證明C為Na₂SO₃，X為O₂，C為Na₂SO₃，和H為鹽酸溶液反應(yīng)生成J為二氧化硫氣體，據(jù)此分析判斷．

解答 解：固體A是生活中的一種常用調(diào)味品，主要來源于海水，判斷A為NaCl，固體B為一種淡黃色單質(zhì)，判斷為S，現(xiàn)對熔融狀態(tài)的A進行電解，電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析H中含氯離子，則D為Cl₂，E為Na，E和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，F(xiàn)為H₂，G為NaOH，H為HCl，G為氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到硫酸鈉晶體芒硝為Na₂SO₄•10H₂O，B位S在氧氣中燃燒生成SO₂，E位鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉Na₂O₂，過氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成K為硫酸鈉，溶于水蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸鈉晶體，轉(zhuǎn)化關(guān)系中C溶于水通入足量D為Cl₂，反應(yīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸鈉晶體，證明C為Na₂SO₃，X為O₂，C為Na₂SO₃，和H為鹽酸溶液反應(yīng)生成J為二氧化硫氣體，
（1）上述分析可知E為Na，固體G是NaOH，芒硝的化學(xué)式是Na₂SO₄•10H₂O，
故答案為：Na；NaOH；Na₂SO₄•10H₂O；
（2）氣體D和氣體J均為實驗室經(jīng)常制備的氣體，且均有毒，實驗室制備氣體J為SO₂，利用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，實驗室吸收氯氣用氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（3）固體I和氣體J反應(yīng)生成固體K的反應(yīng)為：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，故答案為：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
（4）C的溶液與氣體D反應(yīng)為亞硫酸鈉溶液和氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉和，Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl，故答案為：Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl．

點評 本題考查了無機物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，主要是反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．