【題目】下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識(shí)中，正確的是（ ）
A.濃硝酸在常溫下光照和受熱都會(huì)分解
B.濃硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣
C.常溫下，因?yàn)殇X和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
D.銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸

【答案】A
【解析】解：A．濃硝酸見(jiàn)光和受熱分解，故A正確；B、濃硝酸在常溫下見(jiàn)光或受熱會(huì)分解生成二氧化氮、水和氧氣，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，故B錯(cuò)誤；
C、鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應(yīng)進(jìn)行，常溫下可用鋁制品盛裝濃硝酸，而不是不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸的濃度越大其氧化性越強(qiáng)，所以濃硝酸氧化性大于稀硝酸，故D錯(cuò)誤；
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為： ，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是

A. 該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當(dāng)甲池中消耗時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol/L

物質(zhì)的平衡濃度/mol/L

SO2或SO3平衡轉(zhuǎn)化率

c(SO2)

c(O2)

c(SO3)

c（SO3）

I

723

0.2

0.1

0

0.16

a1

II

723

0.4

0.2

0

a2

III

823

0

0

0.2

a3

A. 達(dá)到平衡時(shí)，a1+a3>1

B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器中的壓強(qiáng): PII>PI>PIII

C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器III中的逆反應(yīng)速率比容器I中的大

D. 若起始時(shí)，向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3，則此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定室溫下的氣體摩爾體積，實(shí)驗(yàn)裝置如下。

部分實(shí)驗(yàn)步驟：

①裝好實(shí)驗(yàn)裝置。

② 。

③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為m g。

④加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。

⑤停止加熱。

⑥測(cè)量收集到的氣體體積。

⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為n g。

⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。

回答下列問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)步驟的第②步是 ________________________________________________。

（2）測(cè)量收集到的氣體體積，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：

①_____________________________________________________________________；

②_____________________________________________________________________；

③視線與凹液面最低處相平。

（3）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是p L，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，則室溫下氣體摩爾體積的計(jì)算式為__________（含m、n、p）。

（4）假定其他操作均正確，未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果___________________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】尼泊金乙酯是一種高效食品防腐劑，被廣泛應(yīng)用于醬油、醋等調(diào)味品、烘焙食品以及果蔬保鮮等領(lǐng)域。下圖是以苯等為原料合成尼泊金乙酯的合成路線:

已知: (R為烴基)

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

（1）由苯生成A的反應(yīng)類型是______，條件a指的是_____，化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為____________。

（2）寫出B→C 的化學(xué)方程式________________。

（3）尼泊金乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（4）化合物D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________(任寫兩種)。

（5）若以苯為原料( 其它原料自選)合成裝苯甲酸甲酯，參照上述流程設(shè)計(jì)寫出合成路線。____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

A.金屬元素的原子只有還原性,其陽(yáng)離子只有氧化性

B.O2與O3互為同位素,相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化

C.1H、2H、3H互為同位素,其性質(zhì)相似

D.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是某科研小組利用廢鐵屑還原浸出軟錳礦(主要成分為MnO2)制備硫酸錳及電解其溶液制錳的工藝流程圖:

已知:①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等雜質(zhì)金屬離子；

②生成氫氧化物的pH見(jiàn)下表:

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

7.5

2.7

7.7

7.6

8.3

完全沉淀pH

9.7

3.7

8.4

8.2

9.8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）“酸浸”前將原料粉碎的目的是______________。

（2）流程圖中“①加入MnO2”的作用是將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)自身被還原為Mn2+。該反應(yīng)的離子方程式是_________，其中的MnO2可以用試劑_____(填化學(xué)式)代替。

（3）流程圖中“②調(diào)節(jié)pH”可以除去某種金屬離子，應(yīng)將溶液pH調(diào)節(jié)控制的范圍是_________下列可用于流程中調(diào)節(jié)pH的試劑是__________(填試劑對(duì)應(yīng)的字母編號(hào))。

a.MnCO3 b.Na2CO3 C.NaOH d.氨水

（4）向?yàn)V液I中加人MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等離子，發(fā)生反應(yīng)為MnS+Ni2+=NiS+Mn2+等。當(dāng)該反應(yīng)完全后，濾液2中的Mn2+與Ni2+離子的物質(zhì)的量濃度之比是_______[已知Ksp(MnS)=2.8×10-10，Ksp(NiS)=2.0×10-21]。

（5）上述流程中，能循環(huán)使用的一種物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。

（6）上述流程中在電解前需對(duì)電解液中Mn2+的含量進(jìn)行測(cè)定。方法是:取出一定體積的電解液，加入一定質(zhì)量的NaBiO3(不溶于水)，使二者發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是MnO4-、Bi3+。該反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（7）在適當(dāng)條件下，在MnSO4=H2SO4+H2O為體系的電解液中電解也可獲得MnO2，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. pH=3.50時(shí)，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 常溫下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80

C. b點(diǎn)時(shí)，=104.50

D. pH=3.00~5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B．一小塊鈉投入水中：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑

C．用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量二氧化碳：OH－+CO2===HCO

D．Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2

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同步練習(xí)冊(cè)答案