Question

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡。下列說法正確的是

容器	溫度/K	物質(zhì)的起始濃度/mol/L			物質(zhì)的平衡濃度/mol/L	SO2或SO3平衡轉(zhuǎn)化率
		c(SO2)	c(O2)	c(SO3)	c（SO3）
I	723	0.2	0.1	0	0.16	a1
II	723	0.4	0.2	0		a2
III	823	0	0	0.2		a3

A. 達(dá)到平衡時，a1+a3>1

B. 達(dá)到平衡時，容器中的壓強(qiáng): PII>PI>PIII

C. 達(dá)到平衡時，容器III中的逆反應(yīng)速率比容器I中的大

D. 若起始時，向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3，則此時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

Answer 1

【答案】AC

【解析】容器I、II由正反應(yīng)開始建立平衡，容器III由逆反應(yīng)開始建立平衡。設(shè)計容器IV，容器IV為723K，起始向1.0L的恒容密閉容器中加入0.2mol/LSO3（g），則容器IV達(dá)到的平衡狀態(tài)與容器I為完全全等的等效平衡，平衡時容器IV中SO3的轉(zhuǎn)化率與容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率之和為1，平衡時PI=PIV。A，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器III相當(dāng)于在容器IV達(dá)到平衡后升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率增大，即容器III中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率大于容器IV，則a1+a31，A項正確；B，容器I和容器II溫度相同，容器II起始SO2、O2物質(zhì)的量濃度都是容器I的兩倍，容器II起始壓強(qiáng)為容器I起始壓強(qiáng)的兩倍，容器II相當(dāng)于在容器I達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，達(dá)平衡時2PIPIIPI，容器III相當(dāng)于在容器IV達(dá)到平衡后升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達(dá)平衡時PIIIPIV，PI=PIV，則PIIIPI，B項錯誤；C，容器III中溫度高于容器IV中，平衡時容器III中逆反應(yīng)速率比容器IV中的大，平衡時容器IV中逆反應(yīng)速率與容器I中的相等，平衡時容器III中逆反應(yīng)速率比容器I中的大，C項正確；D，容器I平衡時c（SO3）=0.16mol/L，用三段式

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

c（起始）（mol/L） 0.2 0.1 0

c（轉(zhuǎn)化）（mol/L） 0.16 0.08 0.16

c（平衡）（mol/L） 0.04 0.02 0.16

723K時化學(xué)平衡常數(shù)K===800，若起始時向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3，此時SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度依次為0.16mol/L、0.04mol/L、0.16mol/L，濃度商Qc===25800，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，D項錯誤；答案選AC。